1082至少加上（），才是3的倍数；至少减去（），才是5的倍数。-五年级数学

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• (8分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：(1)步骤②加入过量H2O2的目的：____________________(2)若实验无损耗，则每片补血
• （6分）将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假设反应前后溶
• （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSC-高三化学
• 在用8、7、0组成的所有三位数中。（1）2的倍数有：（）（2）3的倍数有：（）（3）5的倍数有：（）（4）既是2的倍数，又是3的倍数：（）（5）既是2的倍数，又是5的倍数：（）（6）既是3的倍数，又是
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• 在19、15、30、78、45、70、25这些数中，2的倍数有（），5的倍数有（），既是2的倍数，又是5的倍数有（）。-五年级数学
• 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的-高三化学
• 欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（）A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉-高一化学
• 分别写出一个两位数、三位数、四位数，它们都是3的倍数，这三个数是（）、（）、（）。-五年级数学
• 一个五位数382□□，如果它是3和5的倍数，则□□里最大填（）。-六年级数学
• 在3的倍数中，最小的两位数是（），最大的两位数是（）。-五年级数学
• 圈一圈：在下表中先用“○”圈出2的倍数，再用“△”圈出3的倍数。12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383
• （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至2.12L时测得其pH＝0；将-
• Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。（2）
• 用3、0、4、5、9组成能同时被2、3、5整除的最大的五位数是（）。-六年级数学
• 铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液-高三化学
• 下列各组数都是2的倍数的是[]A．3、14、28B．-1、0、16C．14、26、78D．7.4、3.6、2.2-五年级数学
• 在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：①ZnH2Cu②CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是A．一定消耗相同质量的-高三化学
• （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必-高三化学
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• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，
• 既是2的倍数，又是5的倍数的数的特征是（）。-五年级数学
• 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是A．该晶体中没有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性-高二化学
• 在35、53、27、60和42中，5的倍数有（），3的倍数有（），其中（）既是5的倍数又是3的倍数。-五年级数学
• （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的N-
• 核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述-高三化学
• （7分）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，还可能有。（2）若剩余固体为W／3g，则溶液中的阳离子-高三化学
• 某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B．处-高三化学
• （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，
• 同时是2，3，5的倍数的最小三位数是（）。-六年级数学
• 已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是()A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞
• （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。Y溶液（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻-高一
• 41以内2的倍数有[]A．10个B．20个C．30个D．40个-五年级数学
• 在“1，0.3，14,370，，25，9，76,11”中，奇数有（），偶数有（），质数有（），5的倍数有（）。-五年级数学
• （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，
• 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的-高三化学
• 能同时被2、3、5整除的自然数，它的个位上一定是（）。-六年级数学
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• 已知四位数374□是2和3的公倍数，那么□里应该填（）。-五年级数学
• （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方-高三化学
• 现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是。（2）反应完毕后，-高三
• (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为▲（填编号）；a．过量铁屑和稀硫酸b．过量稀硫酸和铁屑c．过量硫酸铁溶液和铁屑-高三化学
• 自然数中，凡是5的倍数，它们[]A．都是奇数B．都是偶数C．都是合数D．可能是偶数，也可能是奇数-六年级数学
• 在42、35、120、28、33这些数中，2的倍数有（），3的倍数有（），有因数5的数是（），同时是2、3、5的倍数的有（）。-五年级数学
• 在45，28，1996，2007，180，30，95，43这些数中，2的倍数有（）；3的倍数有（）；5的倍数有（）；2、3、5的倍数有（）。-五年级数学
• 向2mL0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3＋不与I－发生反