某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加-高三化学

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• 一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3-高
• 下列化学反应属于“氮的固定”的是A．氯化铵加热分解产生NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．N2与H2合成NH3D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵-高一化学
• 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()。A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化-高三化
• 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；-高三化学
• 下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式。(2)定出反应①②的化学方程式：①，②。(3)写-高三化学
• 下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。（2）写出碳酸氢铵-高一化学
• 下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要-高一化学
• 全世界有200多个国家，其中缺水的国家有100多个，严重缺水的国家有40多个。缺水的国家约占世界国家总数的（）%，严重缺水的国家约占全世界国家总数的（）%。-六年级数学
• 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2
• 下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_
• 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。⑵吸收塔C中通入空气的目的是；C、D两个反应容器中发生的反应，属-高一化学
• 硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。（2）补充并
• 以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应-高一化学
• 工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反-高三化学
• 根据下图，下列描述不正确的是A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液-高一化学
• 下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气-高一化学
• 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐-高三化学
• 图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，在E中装入水，然后微热A，-高三化学
• 如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）在装置A的圆底烧瓶中-高三化学
• 合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1-高二化学
• 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________。（2）收集氨气应使用法-高一化学
• 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐-高三化学
• 已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围＞7＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是-高三化学
• NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()。A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在
• 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5-高一化学
• 将3.20gCu跟30.0mL10mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为A．0.5amolB．2amolC．0.1a
• 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是-高三化学
• 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是-高一化学
• 工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I．探究制-高三化学
• 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；-高三化学
• 某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤，完成下列填空：（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________（填序号-高
• 某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试-高三化学
• 下列说法符合绿色化学思想的是()。A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C．实验室制备NO2时在通风橱内进行D．建设“花园式工厂”-高三化学
• 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后-高一化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制
• 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液-高一化学
• 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2Na-高三化学
• NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC．除去Na-高三化学
• 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2-高三化学
• 下列推断正确的是（）A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C．过-高三化学
• 某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是。II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起-高三化学
• 下列有关氨水的说法正确的是（）A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱,化学式是NH3•H2OC．氨水中存在三种分子和四种离子D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得-高一化学
• 有关氨的说法不正确的是A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有-高一化学
• A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）B的-高三化学
• 如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。（1）请简述检验它的气密性的方法。（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。-高三
• “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好-高三化学
• 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性-高三化学
• 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）-高三化学