“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好-高三化学

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• 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）-高三化学
• 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸-高三化学
• 设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中-高一化学
• 下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出-高一化学
• （15分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O-
• 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是()A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成-高三化学
• 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项-高三化学
• 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠-高三化学
• 关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-与IO3-可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从-高三化学
• 2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化-高三化学
• （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：回答下列问题：（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热-高三化学
• 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原-高一化学
• 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2（体积比-高一化学
• 下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的-高三化学
• 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl-高二化学
• 图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气-高三化学
• 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时-
• 工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为_（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，-高三化学
• 氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。（1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20t，通-高三化学
• NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中-
• （11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO-高
• 下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已-高三化
• 下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油-高三化学
• 氨在国民经济中占有重要地位。（1）NH3的电子式为（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表-高三化学
• 将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是()。A．偏铝酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液-高一化学
• (18分)(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。②试管a-高三化学
• 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为-高三化学
• 某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其-高三化学
• 氨气在工农业生产中有重要应用。（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观-高三化学
• 某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。（1）写出制备NO的反应方程式（2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。（3）制备NO的步骤如下：1按图所示连接好装置；-高三化学
• 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为-高一化学
• 下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－-高三化学
• 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：I．2KNO32KNO2＋O2↑II．2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑III
• 为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）组-高一化学
• 将23.0g石英与60.0g石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。-化学
• 已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（）-高三化学
• 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕-高三化学
• 某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。甲方案：如图所示。乙方案：如图所示。根据方案回答下列问题：(一)甲方案(1)B装置盛装碱石灰，-高三化学
• 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。a．碱石灰b．浓硫-高一化学
• 用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是-高一化学
• 把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成
• 把19．2g的Cu放入500mL2mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；（2）铜完全溶解时转移电子数目为（用含NA的式子表示）；（3）氧化剂与还
• 工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣-高三化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E
• 13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g•cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度
• 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制-高一化学
• 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉-高三化学
• As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治-化学
• NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：___________________________________________________
• 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，-高三化学