把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成

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把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。

题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

（1）0．8mol；（2）12．6g；（3）4．48L。

试题分析：（1）19．2g铜的物质的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
所以依据化学方程式可知
参加反应的硝酸的物质的量为：

（2）铜在反应中失去电子0．3mol×2＝0．6mol，根据方程式可知，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子实验根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0．6mol÷3＝0．2mol，质量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
（3）被还原的硝酸的物质的量是0．2mol，则根据氮原子守恒可知，生成的NO的物质的量是0．2mol，则在标准状况下的体积是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L

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把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成

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