1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)A．448mLB．560mLC．224mLD．896mL-高三

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• 相同物质的量浓度，相同体积的(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4和NH4H2PO4三种溶液分别滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液直至完全反应，则三种溶液耗用NaOH溶液体积之比是（）A．1∶1∶1
• 如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产-高一化学
• A．B．C．D．-化学
• 查找资料发现，N2制取有下列不同方案：a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2-高三化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL-高三化学
• 在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完-高
• A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰-化学
• （12分）回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是和将空气与碳反应后除去CO2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应-高二化学
• 下列物质属于纯净物的是（）A．液氨B．氯水C．含有白磷和红磷的固体D．含N为25%的硝酸铵-化学
• 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．2molB．3molC．4molD．5mol-高一化学
• 从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是()A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶-高一化学
• 室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>-高三化学
• 在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为A．0.1B．0.12C．0.15D．0.2-高三化学
• 某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色-化学
• 某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl-高三化
• 有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。小题1:求混合液中-
• 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是()A．NaNO3B．KClC．ZnSO4D．Fe2（SO4）3-化学
• 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A．CO2B．NOC．NO2D．NH3-高二化学
• 有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶-高一化学
• 某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱（2）若探究氨气的溶解性-高三化学
• 下列各组物质中固体加入液体或溶液中可产生两种气体的是(不包括水蒸气)（）A．生石灰和浓氨水B．固体烧碱和浓NH4Cl溶液C．过氧化钠和浓氨水D．二氧化锰和双氧水-化学
• 将35．8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的-高三
• 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3-高二化学
• 关于硝酸的说法正确的是A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大-化学
• （4分）氨分子的结构是型；实验室制取氨气的化学方程式为，检验氨气是否收集满的常用方法是。-高二化学
• 氨是一种重要的制冷剂，原因是（）A．氨易溶于水B．氨是极性分子C．液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低D．氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低-化学
• 由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4-化学
• （12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性-高三化学
• 将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2OA．①②③
• 金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2——MXOY+NO2↑+O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中
• PCl3的分子结构是（）A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角为120°C．三角锥形，键角小于109°28′D．三角锥形，键角为109°28′-高一化学
• (12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式_______________________________
• 在某稀溶液中含有0．1molHNO3和xmol0．1mol，向其中加入9．6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为（）A．0．1B．0．12C．0．15D．0．2-高
• （6分）农业上常说：“下一场雷雨相当于追一次肥，”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因：；；；-高二化学
• 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①__________________________________________；②打开活塞A，往U型管右侧
• 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少？-化学
• 下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（）A．氨气极易溶于水B．氨的水溶液碱性很强C．氨气具有还原性D．一水合氨很不稳定-高一化学
• 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。（2）本-高三化学
• 常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（）A．AlB．CuC．FeD．Au-高二化学
• 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应-高三化学
• 将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为A．4.48LB．6.72LC．11.2L-高
• 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。（2）实验室用两种固体制取NH-
• （10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹a，推动针筒活塞，使O2进入平底烧-高一化学
• 下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO3-高二化学
• 某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4·A．②B．④C．②④D．①③-化学
• I．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________
• 甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的-高三化学
• 由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（）A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2C．CuCu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)2-高二化学
• 常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片-高三化学
• 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白-高三化学