PCl3的分子结构是（）A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角为120°C．三角锥形，键角小于109°28′D．三角锥形，键角为109°28′-高一化学

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• 在某稀溶液中含有0．1molHNO3和xmol0．1mol，向其中加入9．6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为（）A．0．1B．0．12C．0．15D．0．2-高
• （6分）农业上常说：“下一场雷雨相当于追一次肥，”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因：；；；-高二化学
• 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①__________________________________________；②打开活塞A，往U型管右侧
• 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少？-化学
• 下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（）A．氨气极易溶于水B．氨的水溶液碱性很强C．氨气具有还原性D．一水合氨很不稳定-高一化学
• 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。（2）本-高三化学
• 常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（）A．AlB．CuC．FeD．Au-高二化学
• 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应-高三化学
• 将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为A．4.48LB．6.72LC．11.2L-高
• 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。（2）实验室用两种固体制取NH-
• （10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹a，推动针筒活塞，使O2进入平底烧-高一化学
• 下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO3-高二化学
• 某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4·A．②B．④C．②④D．①③-化学
• I．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________
• 甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的-高三化学
• 由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（）A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2C．CuCu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)2-高二化学
• 常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片-高三化学
• 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白-高三化学
• 某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质-高三化学
• 下列有关双氧水说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2做-高三化学
• NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发
• 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色-高三化学
• 某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L-高三化学
• 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有-高
• 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（）。A．(NH4)2SO4B．NH4ClC．NH4NO3D．NH4HCO3-高一
• 去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…（）。A．铜和稀硝酸反应B．氮气-高一化学
• 如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是A．试管内气体呈棕红色B．试管内气体为无色的NOC．试管内气体为无色的O2D．试-高三化学
• 下列说法中错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状-高一化学
• 若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重-高三化学
• 某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质-高三化学
• 加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4-高三化学
• （13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________（2）利用NH3和
• 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B．左侧稀硝酸须注满C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应-高三化学
• 已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A．HNO
• 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝-高二化学
• Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用-高三化
• 将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜-高三化学
• 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶-高一化学
• 化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。（2）尿素是一种含氮量较-高三化学
• 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D-高三化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）(1)E装置中
• 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中-高三化学
• 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：（1）目-高三化学
• 如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。(2)制备该气体的化学方程式是：。(3)收集该气体的方法是：。(4)检验该气-高一化学
• 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。计算：（1）
• 氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：（1）实-高一化学
• 为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个-高一化学
• 某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：（1）A中发生反-高一化学
• 已知A经如右图所示的过程转化为D，请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。①D的化学式是。②在工业-高一化学