某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L-高三化学

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• 去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…（）。A．铜和稀硝酸反应B．氮气-高一化学
• 如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是A．试管内气体呈棕红色B．试管内气体为无色的NOC．试管内气体为无色的O2D．试-高三化学
• 下列说法中错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状-高一化学
• 若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重-高三化学
• 某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质-高三化学
• 加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4-高三化学
• （13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________（2）利用NH3和
• 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B．左侧稀硝酸须注满C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应-高三化学
• 已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A．HNO
• 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝-高二化学
• Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用-高三化
• 将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜-高三化学
• 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶-高一化学
• 化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。（2）尿素是一种含氮量较-高三化学
• 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D-高三化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）(1)E装置中
• 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中-高三化学
• 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：（1）目-高三化学
• 如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。(2)制备该气体的化学方程式是：。(3)收集该气体的方法是：。(4)检验该气-高一化学
• 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。计算：（1）
• 氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：（1）实-高一化学
• 为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个-高一化学
• 某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：（1）A中发生反-高一化学
• 已知A经如右图所示的过程转化为D，请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。①D的化学式是。②在工业-高一化学
• 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl-高一化学
• 实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计-高一化学
• 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（）A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．-高三
• 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了氨气的还原性C．该反应-高三化学
• 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A．锌B．镁C．铝D．铜-高二化学
• 下列现象不能用于检验NH3的是A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通人酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-高一化学
• 下列过程中，不属于氮的固定的是A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2C．工业上，N2和H2反应生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3-高一化学
• 下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原-高一化学
• 下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是-高一化学
• 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中-高三化学
• 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12LO2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g-高三化学
• 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防-高三化学
• 叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A．NaN3中只含有离子键B．1molN-高三化学
• 在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复-高一化学
• 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量-高二化学
• 如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选-化学
• 为了测定某铜银合金铁成分，将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1"m
• 某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（）A．CO（NH2）2（尿素）B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl-化学
• 对于氨水组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢-化学
• 向100mL12mol·L-1的浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之
• 如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该-高三化学
• 下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应-高一化学
• 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4
• 关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下-高一化学