喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________。（2）收集氨气应使用法-高一化学

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• 已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围＞7＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是-高三化学
• NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()。A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在
• 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5-高一化学
• 将3.20gCu跟30.0mL10mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为A．0.5amolB．2amolC．0.1a
• 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是-高三化学
• 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是-高一化学
• 工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I．探究制-高三化学
• 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；-高三化学
• 某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤，完成下列填空：（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________（填序号-高
• 某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试-高三化学
• 下列说法符合绿色化学思想的是()。A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C．实验室制备NO2时在通风橱内进行D．建设“花园式工厂”-高三化学
• 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后-高一化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制
• 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液-高一化学
• 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2Na-高三化学
• NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC．除去Na-高三化学
• 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2-高三化学
• 下列推断正确的是（）A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C．过-高三化学
• 某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是。II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起-高三化学
• 下列有关氨水的说法正确的是（）A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱,化学式是NH3•H2OC．氨水中存在三种分子和四种离子D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得-高一化学
• 有关氨的说法不正确的是A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有-高一化学
• A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）B的-高三化学
• 如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。（1）请简述检验它的气密性的方法。（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。-高三
• “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好-高三化学
• 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性-高三化学
• 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）-高三化学
• 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸-高三化学
• 设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中-高一化学
• 下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出-高一化学
• （15分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O-
• 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是()A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成-高三化学
• 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项-高三化学
• 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠-高三化学
• 关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-与IO3-可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从-高三化学
• 2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化-高三化学
• （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：回答下列问题：（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热-高三化学
• 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原-高一化学
• 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2（体积比-高一化学
• 下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的-高三化学
• 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl-高二化学
• 图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气-高三化学
• 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时-
• 工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为_（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，-高三化学
• 氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。（1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20t，通-高三化学
• NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中-
• （11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO-高
• 下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已-高三化
• 下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油-高三化学
• 氨在国民经济中占有重要地位。（1）NH3的电子式为（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表-高三化学