首页 > 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaO

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaO

题目简介

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaO

题目详情

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
题型：单选题难度：中档来源：不详

答案

B

试题分析：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根和氢离子浓度相等，则根据电荷守恒可知：c（NH+4）+ c（H+）＝ c（OH-）、c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）、2c（Ba2+）+ c（H+）＝c（OH-），所以c（NH+4）＝c（K+）＝2c（Ba2+），A不正确；B、0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA和HA的混合液，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒和物料守恒可知c（Na+）+ c（H+）＝ c（OH-）+ c（A-）、c（HA）+ c（A-）＝2 c（Na+），所以2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+），B正确；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根据电荷守恒可知c（NH4＋）+ c（Na+）+ c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3－）+2 c（CO32－），溶液显中性，则c（H+）＝c（OH-），所以c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－），C不正确；D、将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中恰好反应生成氯化钠水和二氧化碳，最后碳酸钠过量，由于碳酸根水解，则溶液中c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－），D不正确，答案选B。

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