（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______________________

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（14分）（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7   K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA^－二级电离平衡常数K_a2=               。
④将过量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：                        。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1） NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；
（3）①增大，减小；② =；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O

试题分析：（1）根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g) +O2(g)

2SO3(g)ΔH="-196.6KJ/mol;" ②2NO(g)+ O2(g)

2NO2(g) ΔH="-113.0KJ/mol;" ①－②整理可得NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g) ΔH =－41.8KJ/mol；（2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。2NH3(g)

N2（g）+3H2（g）假设有2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质的量为(1-2x)mol.n(前)：n(后)=1：（(1-2x)+x+3x）=1：（1+2x）=5:7.解得x=0.2.所以氨气的转化率为(2×0.2)÷1×100%=40%;（3） ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应：HA-+OH-=H2O+A2-，所以c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时，c(H+)减小，c(OH-) 增大，所以c(H+)/c(OH-) 的值减小。②根据物料守恒可得c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。③HA-

H++A2-。由图像可知。当达到电离平衡时c(HA-)=c(A2-).

。④由于H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的H2A加入到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O。

（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______________________

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