下图为某病毒侵入机体被杀伤过程图解，据图回答：(1)细胞①为___________与靶细胞密切接触，激活靶细胞内溶酶体，导致靶细胞裂解死亡，通过该细胞进行免疫的方式称为_________-高二生物

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• 关于过敏反应的叙述，正确的是[]A．过敏反应一般会损伤组织B．反应特点是发病迅速，反应强烈，消退较快C．过敏反应的原因是免疫功能过弱造成的D．过敏反应只发生在皮肤及呼吸道-高二生物
• 常温下,对于0.1mol.L-1pH=10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．通入CO2，溶液pH减小B．加入NaOH固体，增大C．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol.L-1D．溶液中：
• （16分）NH3在生活生产中用途广泛。（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是（填编号）编号ABCD实验装置实验目的实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3验证NH3易溶于水制备银氨溶液-高三化学
• 已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HN
• 相同温度，浓度均为0.1mol/L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下
• 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>-高三化学
• 常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②B．若②与③混合后溶液呈中性-高三化学
• 下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．水的离子积
• 下列选项合理的是（）A．pH皆等于3的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，
• 对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低C．该溶液中由水电离出的c（H
• 在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B．在C点，C．
• 下列说法正确的是：A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1B．1mol/L氯化铵溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量
• 下列说法中正确的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH—)之比是2:1C．向
• 下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH
• 常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
• 常温下，下列说法不正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1m-高
• 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2-高三化
• 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A．四种溶液中
• 在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH
• 硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是化学式电离常数(298K)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K
• 常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中
• (8分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)。(
• 25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+-高
• 下列说法正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电-高二化学
• 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）B．
• （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩：⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性。（填“强”或“弱”）⑵Cr(OH)3-高三化学
• 25℃时，下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(
• 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．蓝色-高二化学
• 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－
• pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A某温度下任何电解质的水溶液中，-高三化学
• 物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式-高二化学
• 常温下，下列关系的表述中，正确的是()A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1mol·L
• 下列叙述错误的是()A．把aL0.1mol／L的CH3COOH溶液与bL0．1mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)B．把0.1mo
• 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中
• 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－
• 下列说正确的是【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)="1.1"×10-10；Ksp(Ba
• 有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液
• 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不
• 下列说法正确的是A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大-高
• 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+
• 下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强-
• 0．1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A．c(H+)＞c(A-）B．c(H+)＞c(HA）C．c(OH-)＞c(HA）D．c(HA)＞c(A-)-高二化学
• 在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是()A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋
• 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时-化学
• 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_
• 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释-高三化学
• 常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－B．稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01mo
• （14分）（1）常温时，将浓度为mmol·L-1的CH3COOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=
• 下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH-高二化学
• 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3-SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+-高二化学