室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）B．

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• 25℃时，下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(
• 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．蓝色-高二化学
• 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－
• pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A某温度下任何电解质的水溶液中，-高三化学
• 物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式-高二化学
• 常温下，下列关系的表述中，正确的是()A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1mol·L
• 下列叙述错误的是()A．把aL0.1mol／L的CH3COOH溶液与bL0．1mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)B．把0.1mo
• 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中
• 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－
• 下列说正确的是【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)="1.1"×10-10；Ksp(Ba
• 有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液
• 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不
• 下列说法正确的是A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大-高
• 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+
• 下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强-
• 0．1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A．c(H+)＞c(A-）B．c(H+)＞c(HA）C．c(OH-)＞c(HA）D．c(HA)＞c(A-)-高二化学
• 在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是()A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋
• 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时-化学
• 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_
• 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释-高三化学
• 常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－B．稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01mo
• （14分）（1）常温时，将浓度为mmol·L-1的CH3COOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=
• 下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH-高二化学
• 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3-SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+-高二化学
• 下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4Na++HSO4—B．NaHCO3Na++H++CO3—C．H3PO43H++PO43—D．HFH++F--高二化学
• 下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D．电离常数只与-
• 下列各组物质中,都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2-高二化学
• 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离-高二化学
• 取0．2mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(O
• (15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：(1)某课题组模拟地-高三化学
• 常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是A．反应后的溶液呈酸性B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12mol·L－1C
• 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中
• 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)="1.8"×10－5；K1(H2CO3)="4.4"×10－7；K2(H2CO3)="4.7&qu
• 下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A．常温下0.1mol·L－1的HA溶液pH为5B．常温下NaA溶液的pH>7C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HAD．HA溶液能与大理石反应-化学
• 室温下,对于0．10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶
• 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1mol·L－1B．浓度均为0．1mol·L－1Na2CO3溶液
• 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH
• 标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强-高三
• 有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20
• 少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)B．浓度均为0.1mol·L
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶
• 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体
• 下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体-高三化学
• 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HC
• 下列说法正确的是A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c
• 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol／LHX溶液的pH值约为2B．HX能与水以任意比例互溶C．10mL1mol／LHX恰好与10mLlmol／LNaOH溶液完全反应D．HX溶液
• 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1＝1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2＝5.71×10-10△H
• 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是A．当
• 已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0
• 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓-化学