下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A．常温下0.1mol·L－1的HA溶液pH为5B．常温下NaA溶液的pH>7C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HAD．HA溶液能与大理石反应-化学

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• 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1mol·L－1B．浓度均为0．1mol·L－1Na2CO3溶液
• 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH
• 标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强-高三
• 有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20
• 少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)B．浓度均为0.1mol·L
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶
• 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体
• 下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体-高三化学
• 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HC
• 下列说法正确的是A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c
• 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol／LHX溶液的pH值约为2B．HX能与水以任意比例互溶C．10mL1mol／LHX恰好与10mLlmol／LNaOH溶液完全反应D．HX溶液
• 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1＝1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2＝5.71×10-10△H
• 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是A．当
• 已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0
• 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓-化学
• 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl
• 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c
• 下列说法正确的是()A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<
• （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式﹑。（2）常温下，已知0.1mol·L－
• 相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气-高二化学
• 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液-高二化学
• 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1
• 下列电离方程式的书写正确的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋
• 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c
• 已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微观粒子有；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；③若向该溶液中逐-高三化学
• 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-
• 室温下，将0．1000mol·L－1盐酸滴入20．00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Cl
• 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．
• 室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合-
• 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的
• 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)
• H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．滴加新制氯水,溶液pH减小B．通入过量SO2气体,溶液pH增大C．加水,溶液中氢离子浓度增大D．加入少量硫酸铜固体
• 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH
• 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY-高三化学
• 下列物质中，属于强电解质的是A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．NaOH溶液-高三化学
• 有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+
• 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是①用物质A表示
• 下列比较中，正确的是A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c
• 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶-高三化学
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．对应钠盐
• 25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的
• 在已达到电离平衡的0．1mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠-高二化学
• 下列叙述不正确的是A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D．
• 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A．HA的电离方程式为：B．不考虑其他组的实验结果，C．③组实验中，混-高三化学
• 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B．②、④两溶液相比，两者的kw相同C．①、-高三化学
• 室温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法
• 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝。(2)HA的电离平衡常数K＝；(3)升高温度时，K(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)
• 今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HAB2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H++B2－B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－&g
• 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀-化学
• 常温时，下列叙述正确的是A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c)B．pH＝2．5的可乐中c(H＋)是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍C．AgCl在0．1mol