首页 > 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c

题目简介

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c

题目详情

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
题型：单选题难度：中档来源：不详

答案

D

试题分析：反应后的溶液为HAc与HCl按照1:1的物质的量的比的混合溶液。由于溶液显酸性，说明在溶液中HAc的电离作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，电离程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H+)，因此关系为c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c (H+)。A.错误。D正确。根据电荷守恒可得：c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)+c(OH－)。B．错误。根据物料守恒可得 c (Ac-)＝c(Na+)="c" (Ac-)+c (HAc)。C.错误。

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