常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙

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• 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH
• 下列说法正确的是（）A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是-高三化学
• 下列说法正确的是A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多B．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C．0.1mol·L-1的醋酸
• 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是()A．①②③B．②④C．①③D．①②-高二
• H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平-高
• 常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应完全后的溶液-化学
• (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH-化学
• 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)-高三化学
• 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25m-高三化
• 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)-高三化学
• 下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中-高三化学
• （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是。②乙同学取1-高三化学
• 有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是A．0.2mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，
• 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的
• 在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)______
• 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A．Vb﹤10VaB．Va﹥10VbC．Vb﹥10VaD．Va﹤10Vb
• 在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是()①加入少量HCl②加入固体NaOH③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①
• 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色-高
• 有0.1mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是____
• 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓-化学
• 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）-高三化学
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A．CN－+
• 25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是A．混合液中：c(H+)≤B．混合液中：c(HA)＋c(
• （6分）（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×1
• 常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是A．HA为一元强酸B．N-
• 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)-化学
• 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（N
• 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/LB．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等
• 不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多-高二
• 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的HA溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量-高三化
• 已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是A．加水稀释，所有离子浓度都减少B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大
• 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温-高三化学
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混-化
• 证明氟化氢是弱电解质的事实是()A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/LD．测得
• 下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是()①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③B．在⑤中加入适量④至
• 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过
• 下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是()。A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5-高二化学
• 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1
• 下列叙述中，不正确的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1：10B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)C．
• 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A
• 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热-高三化学
• 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分-高三化学
• 将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH4+浓度将减小
• 下列说法中，正确的是A．0.lmol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将n
• 直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化-高
• 水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序
• 250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 25℃时，amol·L一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)-高三化学