稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A

更多内容推荐

• 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分-高三化学
• 将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH4+浓度将减小
• 下列说法中，正确的是A．0.lmol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将n
• 直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化-高
• 水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序
• 250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 25℃时，amol·L一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)-高三化学
• 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度-高
• 室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中-化
• pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A．x为弱酸
• 常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)D．-高三化学
• 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)（红色）H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaH
• 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z-化学
• （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二-高三化学
• 下列能正确表示水解的离子方程式是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．Br-+H2OHBr+OH--
• 室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变C．醋酸的电离程度增大，c（H＋
• 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)Ba
• 下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是
• 下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D．铵盐受热易分解-高二化学
• 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．适当提高溶液的温度
• 下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸-高二化学
• 已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是（）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaC
• 下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c
• 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：-高三化学
• （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。①该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。②某温度下，平
• 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表
• 现有常温下的五种溶液（如下表）。①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338．3下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤B．将①、④两种溶液等体积混-高三化
• 下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变-高三化学
• 现有常温下的四份溶液：①0．01mol／LCH3COOH溶液；②0．0lmol／LHC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度
• 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（）A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到-高三化学
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-高二化学
• 在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数-
• 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-高二化学
• 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：。(2)与弱电解-高三化
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()-高三化学
• 25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在-高三化学
• 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体-高三化学
• 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(
• 物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、-高二化学
• 现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶-高三化学
• 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c
• 某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1mol/LHA的pH值，若测得0．1mol/LHA的pH=2，说明HA为_______
• 关于电解质的下列说法有正确的是A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱C．Na2CO3是电解质，属于盐D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质-高一化学
• I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）过程②
• 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A．a的数值一定大于9B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线-高三化学
• 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0molNa2CO3溶液中：
• 今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为。（2）若取等质量-高
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变D．再加入10mLpH＝11的Na-高二化