物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、-高二化学

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• 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c
• 某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1mol/LHA的pH值，若测得0．1mol/LHA的pH=2，说明HA为_______
• 关于电解质的下列说法有正确的是A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱C．Na2CO3是电解质，属于盐D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质-高一化学
• I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）过程②
• 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A．a的数值一定大于9B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线-高三化学
• 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0molNa2CO3溶液中：
• 今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为。（2）若取等质量-高
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变D．再加入10mLpH＝11的Na-高二化
• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．
• 用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是()
• 下列物质中能导电的是A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯-高二化学
• 下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测Na
• 0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)-高三化学
• 已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；（2）2
• (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为或。若温度
• 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝
• （8分）在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol
• 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH-高二化学
• 用水稀释0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．水的电离程度增大C．Kw逐渐减小D．变大-高二化学
• 25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液
• 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的-高三化学
• 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关
• （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设猜想①：白色不溶物可能为___猜想②：白色不溶物可能为MgCO3猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁-高三化学
• 下列说法正确的是A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP(AgCl)增大B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－aC．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH
• 有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的-高三化学
• 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—④CO32—＋HSO3—===HCO3—
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L
• 根据下表提供的数据(常温下)，回答下列问题。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)__________________
• 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
• 25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1
• 下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液-高三化
• （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时
• 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaO
• 在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸-高二化
• -化学
• 有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞
• 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-高三化学
• 将0．lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小-高二化学
• 在18℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是()A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚
• 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列
• 下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋-高三化学
• 下列叙述不正确的是()A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C．等-高二化
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排
• (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L-1HCl和b：10mL0.1mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量a
• 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大-高二化学
• 已知碳酸的电离常数：K1="4".4×l0－7，K2="4".7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27"×l0－8，CO32-
• 常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是()A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)
• 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢-高三化学