部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是()

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• 下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测Na
• 0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)-高三化学
• 已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；（2）2
• (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为或。若温度
• 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝
• （8分）在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol
• 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH-高二化学
• 用水稀释0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．水的电离程度增大C．Kw逐渐减小D．变大-高二化学
• 25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液
• 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的-高三化学
• 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关
• （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设猜想①：白色不溶物可能为___猜想②：白色不溶物可能为MgCO3猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁-高三化学
• 下列说法正确的是A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP(AgCl)增大B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－aC．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH
• 有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的-高三化学
• 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—④CO32—＋HSO3—===HCO3—
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L
• 根据下表提供的数据(常温下)，回答下列问题。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)__________________
• 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
• 25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1
• 下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液-高三化
• （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时
• 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaO
• 在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸-高二化
• -化学
• 有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞
• 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-高三化学
• 将0．lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小-高二化学
• 在18℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是()A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚
• 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列
• 下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋-高三化学
• 下列叙述不正确的是()A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C．等-高二化
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排
• (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L-1HCl和b：10mL0.1mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量a
• 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大-高二化学
• 已知碳酸的电离常数：K1="4".4×l0－7，K2="4".7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27"×l0－8，CO32-
• 常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是()A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)
• 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢-高三化学
• 针对0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A．升高温度,溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．加入少量
• 将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C．
• 已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,N
• 在相同温度下，100mL0．01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0．1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3
• pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的（）A．HX可能是强酸B．HY一定
• 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3D．加入少量盐酸-高二化学
• 关于下列模式图的叙述，正确的是[]A．若Y表示特殊状态的叶绿素a，m、n表示电子，则X表示H2O，Z表示NADPHB．若X表示下丘脑，Y表示垂体，Z表示甲状腺，则Z分泌激素过多时，对于m-高三生物
• 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、_______
• 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点C(M+)=C(R+)D．稀释前C(ROH)=10C(M
• 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24．6×10－4HCN5×10－10HCl