接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）。（1）计算标准状况下-高三化学

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接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收得到的SO₃制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10 m³原料气中的SO₂物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1 0m³原料气的质量      千克。
（3）若SO₂的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO₃的体积分数     。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为20％的SO₃）。计算吸收1000 m³出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。

题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

（1）31．25（2分）
（2）13．82Kg（4分）
（3）7．19%（4分）
（4）665Kg（6分）

试题分析：（1）原料气中SO2的体积分数为7%，故10m3原料气中的SO2的体积为10m3×7%=0．7m3=700L，故标准状况下二氧化硫的物质的量为

故答案为：31．25；
（2）原料气中O2的体积分数为11%，故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1．1m3=1100L，故标准状况下氧气的物质的量为

原料气中N2的体积分数为82%，故10m3原料气中的N2的体积为10m3×82%=8．2m3=8200L，故标准状况下氮气的物质的量为

故标准状况下10m3原料气的质量为：31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：标准状况下10m3原料气的质量为13．82kg；
（3）SO2的转化率为99．2%，则参加反应的二氧化硫的体积为10m3×7%×99．2%=0．6944m3，则：
2SO2+O2=2SO3       体积减少△V
2        2              1
0．6944m3   0．6944m3   0．3472m3
故反应后气体的体积为10m3-0．3472m3=9．6528m3，
故接触室导出的气体中SO3的体积为0．6944m3，体积分数为