| 设混合物中硫酸铵的质量为x Ca（OH）2+（NH4）2SO4
132 2×17 x 1.7g ∴
解之得x=6.6g 则该样品中硫酸铵的质量分数为：
答：样品中硫酸铵的质量分数为88%． （1）因为实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），所以小昊和小玉的计算结果不同． （2）因为肥田粉的有效成分是硫酸铵，属于酸性，与碱可以发生中和反应而降低肥效，故不能与碱性肥料（或物质）混合使用． 故答案为：（1）不相同，实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低）， （2）不能与碱性肥料（或物质）混合使用． |
题目简介
肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．小玉根据标签所示的含氮量直接进行理-化学
题目详情
该硫酸铵中氮元素的质量分数：
设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4
（请你在下面帮助小吴完成计算）
______
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．