相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是()A．1：2：3B．1：1：1C．92：69：36D．36：69：92-高一化学

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• （8分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问-高三化学
• 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A．原合金质量为0.-高三化学
• 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，则原混-高三化
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，53.0gNa2CO3含有的Na+离子数为1NAC．通常状况下，44.0gCO2分子占
• 分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比是()A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．2：1：1-高一化学
• 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NAC．常
• 设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为________________________.析：-化学
• Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是()
• 铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L
• 在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（）A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠-高三化学
• 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．300mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶
• NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有C—H键数为0.2NAB．常温下，100mL1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2LB．1molOH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压
• （8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（1）19.4g沉淀中-高一化
• 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ
• NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为A．(12n-m)gB．(24m-5n)gC．(36n-
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则()A．反应过程中-高三化
• 今有0.1mol/LNaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl2溶液200mL，0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．3∶4∶3B．3∶2∶3C．
• （1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为____________，质量比为____________。（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的
• （6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。求：（１）混合气体的平均摩尔质量g/mol；（２）混合气体所含质子的总物质的量mol，（３）若该混合气体与氧气恰好完-高一
• Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：()A．2
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶-
• （11分）根据所学知识，完成下列要求。（1）0.2molOH－的质量为，其中含有个电子；标况下LHCl气体溶于水可配成12mol/LHCl溶液500mL。（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我-
• NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB．7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC．1L1mol/L的Na2
• 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①②B．②③C．①③D．②④-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1.8g的NH＋4离子中含有的电子数为NAB．0.3molN2和0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．物质的量浓度为0.5mol/
• 已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1，则物质的量浓度为9.2mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（）A．49%B．小于49%C．大于49%D．无法确定-高三化学
• 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mo
• （10分）将体积为100mL浓度为2.0mol·L־1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol·L־1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL。计算：（1）混合液中CuSO4的
• （8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L–1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0-高一化学
• 用100mL0.2mol∕LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．6:
• 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A．4︰7B．10︰7C．14︰1-高一化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．标准状况-高一化学
• 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化学
• 抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+H2O2+H+═M-高三化学
• 下列关于摩尔的叙述正确的是A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位-高一化学
• 物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物-高一化学
• （4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？-高一化学
• VL硫酸铝溶液中含有mg，则Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A112mlB224mlC336mlD4
• 把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LC．2NA个二氧化碳分子的质量为88gD．分别-高一
• 200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1:3B．5:2C．15:2D．3:1-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8gH2SO4含有6.02×1023个
• 定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是A．物质的量符号为N，单位为摩尔B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体C．摩尔质量就是相对原-高一化学
• （8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的-高一化
• 配制物质的量浓度为0.2mol∕L体积为200mLCuSO4溶液，下列说法正确的是()A．取用6.4gCuSO4溶解于200mL水中B．若取出100mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1mol∕LC．配制
• （5分）0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__