-化学

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• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列叙述正确的是[]A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量NH4Cl
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是[]A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B.在液氨中放入-高
• 将0.2mol／LNaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是-高三化学
• 将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（）A．（10-8-10-10）mol·L-1B．（10-8+10-10）mol·L-1C．（1×10-1
• 氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是[]A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水-高二化学
• 已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系
• 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是-化学
• 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大
• 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a-化学
• 碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将[]A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减小-高二化学
• -化学
• 某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的A．a倍B．（1-a）倍C．（1+a）倍D．2a倍-高三化学
• 用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是()A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸C-化学
• 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大-化学
• 科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]-化
• 下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH--化学
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmo
• 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．通入氨气-高三化学
• 当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是[]A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O-高二化学
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[]A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．
• 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是[]A．加入NaOH固体B．加浓盐酸C．加水D．加热-高二化学
• 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2C
• （2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3
• 在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应
• 将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3-化学
• 下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是()A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精-化学
• (1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和-高三化学
• 甲是在地球表面附近运行的近地卫星，乙是地球的同步卫星，已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，地球自转周期为T，乙运行高度为h，甲、乙的轨道均可视为圆轨道．以下判断-高三物理
• 关于圆周运动的加速度，下列说法正确的是（）A．匀速圆周运动的加速度一定是向心加速度B．变速圆周运动的加速度一定是向心加速度C．匀速圆周运动加速度是恒定加速度D．匀速圆周运动-物理
• 下列关于向心加速度的说法中，正确的是（）A．向心加速度的方向始终与速度的方向垂直B．向心加速度的方向保持不变C．在匀速圆周运动中，向心加速度是恒定的D．在匀速圆周运动中，线-物理
• A、B、C三个质点各自做匀速圆周运动。它们的运动半径之比是RA：RB：RC＝1：2：1，A、B两点线速度大小之比为VA：VB=2：3，B、C两点的角速度大小之比为ωB：ωC=1：3.求：（1）A、B、
• 关于匀速圆周运动的向心加速度,以下说法中正确的是[]A.总是与向心力的方向相同,指向圆心且大小不变B.总是跟速度的方向垂直,方向时刻在变C.与线速度成正比D.与角速度成正-高一物理
• 下列关于向心加速度的说法中正确的是[]A．向心加速度表示做圆周运动的物体速率改变的快慢B．向心加速度表示角速度变化的快慢C．向心加速度描述线速度方向变化的快慢D．匀速圆周运-高一物理
• 汽车甲和汽车乙以相等的速率沿同一水平弯道做半径相等的匀速圆周运动，汽车甲的质量大于汽车乙的质量，两车的向心加速度大小分别为a甲和a乙，以下说法正确的是[]A.a甲小于a-高三物理
• 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4--化学
• 将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[Na+]＞[
• 在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小
• 向0．1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起[]A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小-高二化
• 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是[]A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水-高三化学
• -化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸能使紫色石蕊试液变红D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐-化学
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应
• 下列有关叙述中正确的是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液-化学
• 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯-化学
• 20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是()A．加入适量NaO
• 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是[]A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的
• 在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐-高三化
• 下列变化规律不正确的是[]A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解-高二化学
• 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是[]A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸-高三化学