弹簧秤是用测量力的仪器，在测量中，加在弹簧秤上的力不允许超过它的________。-八年级物理

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• 下列说法中正确的是[]A、弹簧受到的拉力越大，弹簧的伸长就越长B、弹簧测力计的刻度可以用cm、mm等做单位C、弹簧测力计不能测量各种力D、能发生形变的弹簧只有拉伸时才能产生-九年级物理
• 化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：______（2）从晶体类型来看，C60属于__-化学
• 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n-5）个，次外层为n个．判断X、Y两元素形成的化合物组成是（-化学
• 短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X-化学
• 图所示，张华同学将质量是50g的砝码挂在弹簧测力计的秤钩上，弹簧测力计的示数是[]A.0.5NB.5NC.0.5gD.5g-八年级物理
• 某粒子的结构示意图如图所示，试回答：（1）当m-n=2时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）：______、______
• 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2-化学
• [化学-物质结构与性质]W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为ns-化学
• 下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳-高
• A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6-高二化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2-化学
• （1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为______，一氯代物有______种．（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为______．（3）某烃分子中碳氢质量比为6：1，其实验式为_____
• 某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物-化学
• 基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-1-化学
• 氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．（2）已知BeCl2
• （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S引燃.A+N2↑+3C02↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．②在生成物中，A的晶体类型为____
• 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（）A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4
• 某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和-高
• 核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b．则元素A是______元素，B是______元素．-化学
• 下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是（）A．D3O+B．F-C．OH-D．Ne-化学
• 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．CO2C．BeCl2D．N2-化学
• 根据提供条件推断元素，并按要求填空：①原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式______，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物-化学
• 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、
• 化学-物质结构氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式______，与铬同周期的所有元素的基态原-化学
• 92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（）A．U元素的相对原子质量为235B．92235U中质子数比中子数多51C．92235U
• [化学--物质的结构与性质]砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节-化学
• 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．（1）写出Fe2-化学
• 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子-高二化学
• 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对
• X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高二化学
• 水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子外围电子排布图为______；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形-化学
• 根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．（3）某元素被科学家称之-化学
• 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶-化学
• 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2-化学
• 化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原-化学
• 元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞-化学
• 如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______，写出-化学
• 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为-化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2-化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2-高二化学
• 二茂铁分子[Fe（C5H5）2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2-化学
• 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所-化学
• 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5AsF6中F
• 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，-化学
• （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该-化学
• （1）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子
• 2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13-和Al142+等．Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知
• 下列叙述正确的是（）A．13153I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核-化学
• 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子-化学
• 下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是（）A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1-化学