将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4

题目简介

将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：

（1）反应后生成铜多少克？

（2）加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

题型：计算题难度：中档来源：不详

（1）2.56g（2）0.1mol/L

发生反应的化学方程式为：

①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol

观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。

Fe ～ FeSO4

1mol 1mol

a 0.1mol

a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

X x 3x y y y y

由题意得 3x+y=0.1mol

6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g

解得：x="0.02mol " y=0.04mol

则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g

原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L