在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为()A.5.6gB.2.8gC.8.4gD.14g-高三化学

题目简介

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为()A.5.6gB.2.8gC.8.4gD.14g-高三化学

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在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为                                                        (  )
A.5.6 g   B.2.8 gC.8.4gD.14 g
题型:单选题难度:偏易来源:不详

答案

C
由阳离子的氧化顺序可知,铁依次发生如下反应:
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag     2Fe3++Fe=3Fe2+    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
由于最终析出3.2 g铜,也就是说前两个反应已经进行完全,而铜只有一半参加了反应,所以共消耗铁粉为:0.05+0.05+0.05=0.15mol,即共8.4g
答案为C

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