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> 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度()A.等于9.2mol·L-1B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1D.不能确定-化学
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度()A.等于9.2mol·L-1B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1D.不能确定-化学
题目简介
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度()A.等于9.2mol·L-1B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1D.不能确定-化学
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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L
-1
,则49%的硫酸溶液的浓度( )
A.等于9.2 mol·L
-1
B.大于9.2 mol·L
-1
C.小于9.2 mol·L
-1
D.不能确定
题型:单选题
难度:偏易
来源:不详
答案
C
由
ρ2<ρ1,所以
。
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下列物质中,不能用硫与金属在一
下一篇 :
在硫酸工业生产中,为了有利于SO
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如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明-化学
如右图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸,静置片刻。以下描-化学
一个数(0除外)除以,相当于这个数[]A.缩小5倍B.扩大5倍C.减少5倍-六年级数学
下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系:则X、W可能是:①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2[]A.①②③B.①②C.③④D.①②③④-高三化学
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:请回答以下问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是;(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是;(3)操作①-化学
下列关于SO2的说法中,不正确的是()A.SO2可使石蕊试液褪色B.SO2有漂白和杀菌作用C.SO2溶于水后生成H2SOD.SO2是一种大气污染物-化学
÷3是把平均分成3份,求每份是多少,就是求的()是多少,算式是()。-六年级数学
臭氧的氧化性很强。下列物质中,能破坏大气臭氧层的是()①SO2②CO2③CO④N2⑤氟利昂(CCl2F2)⑥NOA.①③⑤B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥D.全部-化学
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是()A.曲线a表示向H2S水-化学
下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是()A.将Al转化为Al3+B.与NaCl作用制氯化氢气体C.与锌粒作用制氢气D.与强碱反应可用离子方程式H-化学
用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是()A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.稀H2SO4D.BaCl2溶液-化学
将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热、浓硫酸中,下列判断正确的是()A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有
有两种盐A和B,A是白色固体,B是黑色固体,它们都跟稀H2SO4反应,其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C,物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气-化学
某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2%NaOH溶液的流量为()A.0.00816m3·s-1-化学
美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副-化学
Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将H2SO4(aq)滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,现象是__________
除以()得数是最小的奇数。-六年级数学
有关氧族元素的叙述正确的是()A.氧族的非金属单质都是强氧化剂B.H2S还原性比H2Se弱C.H2SO4的酸性比H2TeO4弱D.氧气的氧化性比硫强-化学
下列各反应中,通入的气体只能作还原剂的是()A.将SO2气体通入KOH溶液中B.将H2S气体通入溴水中C.将SO2气体通入氢硫酸溶液中D.将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中-化学
为测定某工厂烟道气中SO2的含量,使16.00L烟道气缓慢通过1L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液,加入2—3滴淀粉溶液后,用1.18×10-3mol/L的饱和-高
SO2是引起大气污染的主要有害气体之一,我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表:大气中SO2三级标准浓度限值浓度限值[mg/(m3空气)]一级标准二级标准三级标准年-化学
据报道,科学家已成功合成了少量O4(其结构式是),有关O4的说法正确的是()A.O4的摩尔质量64gB.O4与O2互为同位素C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D.O4与O3、O2都是氧元素
工业制CuSO4时,不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡,这样做的好处是:(1);(2)。-化学
SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③-化学
将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是()A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H
关于硫的叙述正确的是A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D-化学
微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族,与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是()A.单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液,且均产生氢气B.硒的最高价氧化物的-化学
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相-高三化学
有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题:(1)各取适量固体试剂-化学
1molCu和1mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是()A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸量不同-化学
用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。(1)根据实验的需要,(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置,将其序号填入以下空格内:(Ⅰ);(Ⅱ);(Ⅲ)。(2)实验-化学
长期露置于空气中,质量增加的是…()A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.亚硫酸钠-化学
要制得较纯净的FeS沉淀,在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……()A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS-化学
铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后,留下的固体是……()A.全部是FeSB.有Fe和FeSC.FeS和SD.有Fe、FeS和S-化学
A(盐)和B(酸)反应,可放出有气味的气体C,C跟KOH反应又得到A(盐),C氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到B(酸)是()A.K2S和稀H2SO4B.K2SO3和盐酸C.K2S和盐酸D.K2S
下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()①HCl②NH3③Cl2④H2⑤SO2⑥SO3A.①②⑥B.②⑤⑥C.①⑥D.②⑥-化学
有关单质硫的性质的叙述,不正确的是()A.硫既有氧化性又有还原性B.单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳C.硫有可燃性D.硫有杀菌能力-化学
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样,得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应),问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%)-化学
经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-、、等离子,已知:c(Na+)=7×10-6mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1,c()=2.3×10-5
一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应,生成的气体在标准状况下体积为2.24L,求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。-化学
向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr的物质的量浓度为()A.0.0075mol·L-1B
在标准状况下,5.6LH2和H2S的混合气体完全燃烧后,生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收,并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水:A.0.9gB.3.6gC.4.5gD.8.
在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.05mol·L-1C.1mol·L-1D.
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2:1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?(2)通过计算说明为什么尾气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?(3)若该厂每天排放10000m3-
已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况),内含0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为H2SO4,若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4,则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿
把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品放在O2流中灼烧,反应完全后得到残渣0.78g,则此黄铁矿的纯度是…()A.33%B.66%C.78%D.88%-化学
下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。(1)若滴入溴水后,溶液由无色变成棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有__________。(2)若加入硝酸钡溶液,有-化
下列变化的实质相似的是()A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取D.浓H2SO4和浓盐酸在
下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀-化学
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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度()A.等于9.2mol·L-1B.大于9.2mol·L-1C.小于9.2mol·L-1D.不能确定-化学
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ρ2<ρ1,所以