÷3是把平均分成3份，求每份是多少，就是求的（）是多少，算式是（）。-六年级数学

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• 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示向H2S水-化学
• 下列反应，通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生，而使用稀硫酸时不会发生的是()A．将Al转化为Al3+B．与NaCl作用制氯化氢气体C．与锌粒作用制氢气D．与强碱反应可用离子方程式H-化学
• 用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是()A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液-化学
• 将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100molC．产生的SO2少于0.100molD．除SO2外还会有
• 有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气-化学
• 某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7，则2%NaOH溶液的流量为（）A．0.00816m3·s-1-化学
• 美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副-化学
• Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H2SO4（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是__________
• 除以（）得数是最小的奇数。-六年级数学
• 有关氧族元素的叙述正确的是()A．氧族的非金属单质都是强氧化剂B．H2S还原性比H2Se弱C．H2SO4的酸性比H2TeO4弱D．氧气的氧化性比硫强-化学
• 下列各反应中，通入的气体只能作还原剂的是()A．将SO2气体通入KOH溶液中B．将H2S气体通入溴水中C．将SO2气体通入氢硫酸溶液中D．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中-化学
• 为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和-高
• SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值浓度限值[mg/(m3空气)]一级标准二级标准三级标准年-化学
• 据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是()A．O4的摩尔质量64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素
• 工业制CuSO4时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：（1）；（2）。-化学
• SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③-化学
• 将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100molC．产生的SO2少于0.100molD．除SO2外还会有H
• 关于硫的叙述正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D-化学
• 微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是()A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气B．硒的最高价氧化物的-化学
• 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相-高三化学
• 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：(1)各取适量固体试剂-化学
• 1molCu和1mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是()A．消耗的硫酸量相同B．消耗的硫酸量不同C．被还原的硫酸量相同D．被还原的硫酸量不同-化学
• 用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。（2）实验-化学
• 长期露置于空气中，质量增加的是…()A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．亚硫酸钠-化学
• 要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（）A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS-化学
• 铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（）A．全部是FeSB．有Fe和FeSC．FeS和SD．有Fe、FeS和S-化学
• A(盐)和B(酸)反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A(盐)，C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B(酸)是()A．K2S和稀H2SO4B．K2SO3和盐酸C．K2S和盐酸D．K2S
• 下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（）①HCl②NH3③Cl2④H2⑤SO2⑥SO3A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥-化学
• 有关单质硫的性质的叙述，不正确的是()A．硫既有氧化性又有还原性B．单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳C．硫有可燃性D．硫有杀菌能力-化学
• 在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）-化学
• 经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6mol·L-1，c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1，c()=2.3×10-5
• 一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。-化学
• 向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为()A．0.0075mol·L-1B
• 在标准状况下，5.6LH2和H2S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：A．0.9gB．3.6gC．4.5gD．8.
• 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L-1B．0.05mol·L-1C．1mol·L-1D．
• （1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么尾气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若该厂每天排放10000m3-
• 已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿
• 把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78g，则此黄铁矿的纯度是…()A．33%B．66%C．78%D．88%-化学
• 下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。（2）若加入硝酸钡溶液，有-化
• 下列变化的实质相似的是（）A．SO2和Cl2均可使品红试液褪色B．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体C．HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取D．浓H2SO4和浓盐酸在
• 下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀-化学
• 在饱和H2S溶液中，加入或通入下列试剂，既能使pH升高，又能使c(S2-)降低的是……（）A．溴水B．通入SO2C．Cu(NO3)2溶液D．KAlO2溶液-化学
• SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（）A．与SO2相同B．与Cl2相通C．减弱或消失D．增强-化学
• 下列离子方程式正确的是()A．二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2OB．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OC．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaO
• （1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）。其中正确的是A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦（
• 将SO2和O2以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO2的转化率？并回答SO
• 请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在-化学
• 接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()A．控制接触室内的温度在450℃左右B．沸腾炉中通入过量空气C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D．接触室中用V2O5作催化-化学
• 储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A．浓H2SO4的吸水性和酸性B．浓H2SO4的脱水性和吸水性C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通
• 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶-化学