首页 > 一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。-化学

一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。-化学

题目简介

一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。-化学

题目详情

一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。
题型：计算题难度：偏易来源：不详

答案

若气体全为H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4 0.1 mol
若气体全为SO2，耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.2 mol
若气体为SO2和H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4（0.1+) mol
与Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀H2SO4，则2.24 L为H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则2.24 L全为SO2；若浓H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24 L为H2、SO2的混合气体。
若气体全为H2，则有：
Zn  +  H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1          1                1
0.1 mol    0.1 mol    ="0.1" mol
若气体全为SO2，则有:
Zn  +  2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
1       2                   1
0.1 mol    0.2 mol       ="0.1" mol
若气体为SO2、H2的混合气体，
则n(混）=="0.1" mol
设SO2的质量为m g,n(SO2)=mol,n(H2)=(0.1-)mol。
Zn  +  2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
1        2                    1
mol  mol           mol
Zn      +   H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1           1                    1
(0.1-) mol    (0.1-) mol        (0.1-) mol
所以n(Zn)=+(0.1-) mol="0.1" mol
n(H2SO4)= +(0.1-) mol=(0.1+)mol

更多内容推荐

Copyright © 2018-2020 360优课网