下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．氢硫酸(H2S)-高三化学

更多内容推荐

• 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%-化学
• 为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用()A．石灰水B．饱和NaHSO3C．浓H2SO4(98.3%)D．饱和Na2SO3溶液-化学
• 接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A．冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B．给催化剂加热C．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D．降低接触室的温度，以免-化学
• 臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是()A．O3在反应中被氧化为O2B．O3的氧化能力大于O2C．1molO3
• 下列物质不能使有色物质褪色的是()A．HClOB．O3C．H2O2D．S-化学
• 下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳____
• 二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通过湿润的有色布条时，其漂白效果()A．缓慢褪色B．是二者作用效果之和C．和单独一种气体通过时相同D．可能失-化学
• 2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸盐超标，这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西，主要冶炼黄金、生产硫酸和复-高三化学
• A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒-化学
• 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。-化学
• （18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：。⑵实验过程-高三化学
• 下列实验能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸-化学
• 形成酸雨的主要原因是()A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气-化学
• 下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A．Cu2SB．Fe2S3C．HgSD．Fe3O4-化学
• 向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而-化学
• 下列物质中，只具有还原性的是()A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2-化学
• 下列说法错误的是A．HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-离子B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入Ba-高
• FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a%-高三化学
• A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1-化学
• 往某盐溶液中加入过量的氯水，再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则原溶液可能是()A．碳酸钠溶液B．氯化钙溶液C．亚硫酸钠溶液D．Na2S-化学
• 下列物质中不能通过置换反应生成的是[]A．SB．COC．Fe3O4D．F2-高三化学
• 用CO还原SO2（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。（1）写出有关反应的方程式：。（2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含SO2的体积分数为2.6%（已-化学
• 向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液-化学
• 含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（）A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O--化学
• “酸雨”的形成主要是由于A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气-化学
• 下列有关SO2的叙述不正确的是()A．能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色B．能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色C．相同条件下，同体积的SO2和O2含氧元素的质量相同D．能-化学
• 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。(1)H2O2的电子式为______。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出_______性。若Mn-高三化
• 能实现下列物质间直接转化的元素是[]单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁-高一化学
• 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2-化学
• 硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的-化学
• 关于1mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯
• -化学
• “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合这一理念的是（）A．消除硝酸工业尾气的污染NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB．工业上制CuS-化学
• 为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是（）A．Na2S溶液和盐酸B．KMnO4溶液和盐酸C．浓硫酸和Na2SO3D．盐酸和NaHCO3-化学
• 重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的-化学
• 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S-化学
• 臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.-高三化学
• （1）将一束灼热的细铜丝立刻放进盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是，反应的方程式是。若将一束擦亮的细铜丝伸进装有硫蒸气的大试管内，产生的现象是，反应的方程式是，由此得-化学
• 24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（）A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL-化学
• 在硫酸工业制法中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在接触室流出的气体为（）A．SO2B．SO3O2C．SO2O2D．SO2-化学
• 下列说法不正确的是[]A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫-高一化学
• 下列说法不正确的是[]A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫与氧最外层电子数相同D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产-高一化学
• 使用化学手段，可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性-化学
• 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时-化学
• 比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀-化学
• 将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是A．悬浮物消失，溶液无色B．悬浮物由棕色变白色C．有臭鸡蛋气味的气味逸出D．析出浅黄色沉淀-高三化学
• 硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（）A．0.5molB．molC．molD．1mol-化学
• 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提-化学
• 根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。（2）试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证-化学
• 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集S