请将下列表格填写完整．物质分子数质量/g物质的量/molCl2______71______H2SO4____________0.5H2O3.01×1023____________-化学

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• 下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数多B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的
• 二氧化碳的摩尔质量是______，9g水的物质的量是______，0.5molO2在标准状况下的体积约为______．-高一化学
• 下列物质中含原子个数最多是（）A．0.4molO2B．11.2LCO2（标准状况下）C．4.5gH2OD．23gNa-高一化学
• 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为[]A．2：1B．1：1C．1：2D．4：3-高一化学
• 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断-高
• 向50mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是[]A.1mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.3.5m
• 下列说法正确的是（）A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1molB．
• 某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的[]A．1/2B．1/3C．1/4D．1
• 盛有80mLNO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O2，结果试管中剩余气体的体积是原有NO体积的一半，则通入O2的体积是[]A．20mLB．30mLC．60mLD．100mL-高三
• 某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A．1：2B．1：
• （1）284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是______，Na+的物质的量是______．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______则R的相对原子质量是_
• 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。求原混合物中氯化钠的质量分数。-高一化学
• 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的[]A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8-高一化学
• 镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为[]A．1．5mol/LB．1mol/LC．2．5mol/LD．2mol/
• 有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[]A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL-高一
• 某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5-高一化学
• 10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A．10B．20C．50D．500-高一化学
• 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌完全反应后，产生H2的体积在标准状况下为[]A．1.12LB．2.24LC．11.2LD．22.4L-高三化学
• 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl2-高一化学
• （1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为______，则其中CO2所占的体积为11.
• 某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100m
• 将以等物质的量混合的Mg、Al混合物10g均分为4份，分别投入到足量的下列溶液中，产生氢气最多的是[]A．3mol/L的盐酸B．18mol/L的H2SO4溶液C．3mol/L的HNO3溶液D．8mol
• 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为[]A.40mL
• 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为[]A．0.15mol/L
• 下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5：4D．物质的量相等的SO2和SO3中含-高一
• 1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的-高一
• 按要求完成下列填空．（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为_____
• 21.0g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数______NA，含电子数______NA．-高一化学
• 欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL；然后，再往样品中加入盐-高一化学
• 现加热5.00gNaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标准状况下CO2气体体积为112mL，则原混合物中Na2CO3的质量为[]A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.
• 同温同压下，某氢气和二氧化碳的混合气体的密度与氧气相同，则该混合气体中氢气和二氧化碳的体积比为（）A．2：5B．5：2C．1：5D．5：1-高一化学
• 现有两份铝粉，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成等体积的气体。则参加反应的H2SO4和NaOH物质的量之比为[]A．3:2B．3:1C．1:2D．1:3-高三化学
• 同温同压下，同体积的乙烯气体（C2H4）和二氧化碳气体；分子数之比为______；原子总数之比为______；质量之比为______；密度之比为______．-高一化学
• （1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49gH2SO4的物质的量为______；（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1
• （1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______；若两者所含氢原子个数相
• （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．（
• 将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol/L硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是[]A.B.C.D.-高二化学
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示。(1)求所用盐酸的物质-高三化学
• 把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)参加反应的Zn物质的量。(3)参加反应的Zn的质量。-高一化学
• 下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．标准状况下67.2LNH3C．1.204×1024个H3PO4D．10gH2-高一化学
• 8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。请计算样品中过氧化钠的质量。-高三化学
• 下列各物质：①3.01×1023个CH4②标况44.8LC02③17gNH3的物质的量由多到少的顺序是（）A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①-高一化学
• 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．Cl2-高一化学
• 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色（亚铬酸根离子CrO22-）。其平衡
• 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是[]A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)6Cl]Cl2C.[C
• 工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸
• 10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数。(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。-高一化学
• 标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（）A．④B．③C．②D．①-高一化学
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的[]A.B.C.D.-高一化学