下列叙述正确的是A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．0℃、101KPa时，2g氢气的体积约为22.4LC．通常状况下，22.4LCO2中所含分子数约为NA个D．1mol气体的体积只

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• 已知Al2(SO4)3和AlCl3溶液中，Al3+、SO42-.Cl-物质的量浓度都是1mol/L，则Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量浓度关系是（）A．c[Al2(SO4)3]＞c[AlCl3
• 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A．③②④⑤①B．⑤②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①-高一化学
• 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀-
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，18gH2O含有的电子总数为10NAC．标准状况下，11.2LSO3中-
• 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60B．44C．32D．28-化学
• 15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为A．16.5g·mol－1B．85g·mol－1C．55D．55g·mol－1-高一化学
• 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB．常温常压下，9g水中含有的电子数为5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD-高一
• 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为()A．1：1B．2：3C．1：2D．2：1-高一化学
• 下列叙述正确的是()A．0.5molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1molH2SO4的质量是98g/molC．0.5molNa2CO3中含有1.5molCO32-D．H2SO4的摩尔质量为
• 关于2molCO2的叙述中，正确的是()A．质量为44gB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高一化学
• .“1.0mol/L的Na2SO4溶液”的含义是()A．1L水中有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．SO42-的物质的量浓度为2.0mol/LD．1LNa2SO4溶液中含有
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NAD．在同温同
• （5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？-高一化学
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• 将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化学
• （8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢-高一化学
• 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是()A．甲醇和丁酸B．甲酸和丙醇C．甲醇和乙酸D．乙酸和乙-高二化学
• 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2-高一化学
• （12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除
• 下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（）A．500mL溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C．50
• （8分）实验室欲使用500mL0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?-高一化学
• （10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入中。c．继续向容器中-高
• 已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol·L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度A．大于8.26mol·L-1B．等于8.26mol·L-1C．小
• 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……（）A．9:4:2B．9:4:1C．2:1:1D．2:1:2-化学
• （6分）用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度
• （6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是。-高一化学
• （10分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体
• 在0.5molNa2CO3中，含有A．0.5molCO32－B．0.5molNa+C．6.02×1023个Na+D．3.01×1023个O-高一化学
• 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：V
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数
• （10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。（2）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c
• （10分）同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（用x、y表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和-高一化学
• 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和
• 下列说法正确的是()A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L-高一化学
• （18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。-高一化学
• 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，58.5gB．500mL，29.25gC．1000mL，58.5gD．任意
• 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时
• 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对-高一化学
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• 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)="B(g)"+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB．5
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