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> (10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完-高一化学
(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完-高一化学
题目简介
(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完-高一化学
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(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完成实验报告。
(1)实验目的:
。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO
4
溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A.稀硝酸
B.盐酸
C.浓硫酸
D.稀硫酸
(3)结论:
①
,则说明部分被氧化。
②
,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式
。
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
(10分)
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。(2分)
(2) D(2分)
(3) ①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去。(2分)
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色。(2分)
③:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
考查铁离子的检验
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
(2)为防止Fe2+被氧化,不能用强氧化性酸,排除AC;由③知道,用KMnO4溶液来检验Fe2+的存在,而KMnO4溶液在常温下可被盐酸还原,使其褪色,干扰了Fe2+的检验,排除B;故答案为D:加酸可防止Fe2+、Fe2+的水解
(3)加入KSCN溶液溶液呈红色,则说明含有Fe3+,如果KMnO4溶液褪色,则说明含有Fe2+;故
①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色,则说明全部被氧化
③:由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
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①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
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③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
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① ,则说明部分被氧化。
② ,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。
答案
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。(2分)
(2) D(2分)
(3) ①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去。(2分)
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色。(2分)
③:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
(2)为防止Fe2+被氧化,不能用强氧化性酸,排除AC;由③知道,用KMnO4溶液来检验Fe2+的存在,而KMnO4溶液在常温下可被盐酸还原,使其褪色,干扰了Fe2+的检验,排除B;故答案为D:加酸可防止Fe2+、Fe2+的水解
(3)加入KSCN溶液溶液呈红色,则说明含有Fe3+,如果KMnO4溶液褪色,则说明含有Fe2+;故
①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色,则说明全部被氧化
③:由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O