已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.01mo

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• 下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C．不同的气体-高一化学
• 用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使-高一化学
• 1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A．x/28mol－1B．x/14mol－1C．14xmol－1D．28xmol－1-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．12gC-13含有的原子数为NA个C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NAD．常温常压-高一
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，0.5NA个NO和0
• （6分）下图表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是。（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠
• （1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比，所含O原子个数之比，二者的质量之比。（2）同温、同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，分子数最多-高一化学
• 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-D．2L溶液中Na+
• 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高-高一化学
• 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()-高一化学
• (8分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)当V1
• mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A．2.5VmolB．molC
• 下列物理量用mol作单位的是（）A．物质的质量B．物质的量C．粒子个数D．摩尔质量-高二化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子③将2molNO和1m
• 下列说法中，正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol水的质量是18g·mol－1C．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol-高一化学
• 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度-高二化
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等B．1.00mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NAC．标准状况下22.-高二化
• （6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均-高一化学
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为[]A．1.00mol
• 下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的O2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2-高一化学
• 将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的-高三
• 状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液，（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量-高一化
• （8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：(1)原混合物中NaHCO3的质量。(2)所配制的
• 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1-高一化学
• （7分）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉-高一
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是()A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5­H12分子中共价键总数为1
• （4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol-高一化学
• 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数-高一化学
• 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气-高三化学
• （8分）H2SO4的摩尔质量是，196gH2SO4的物质的量是，其中含有gO和molH。-高一化学
• （6分）（1）0.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和32克D，则C的摩尔质量为________。（3）如果
• 将Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A．0.500mol/LB
• （13分）实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na-高一
• （6分）现有CO2和N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，分子数之比为。（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数-高一化学
• (18分)．某同学需要用到85mL1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1mol/L的NaCl溶液托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格
• 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液-高
• 下列说法正确的是A．17gNH3中含有6.02×1023个电子B．65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C．100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH－D．标准状况下，11.2LO2中约
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有NA个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mo
• 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g-高一化学
• 密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）A．29．6%B．42．1%C．14．8mol/LD．8mol/
• 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1mol铁加入到足量的该硫酸中，可产生2gH2C．-高三化学
• 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下1
• （12分）(1)M（SO2）是，0.25molO2的标准状况下的体积约为；（2）9gH2O的物质的量是，28gCO所含的电子数为；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水
• 在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．B．C．D．-高一化学
• 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数-高一化学
• 分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。-化学
• 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（）所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121A.Mg2+B.Ba2+C.Al3+D.Na+-高二化学
• 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液-高三化学