如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2B．3C．4D．5-高三化学

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• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()。A．
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NAB．1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子C．常温常压下,14g由N2与CO组成的混
• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．25℃时，pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02NAB．0.5mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)
• 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等-高三化学
• 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝-高三化学
• 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L
• VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热
• 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定-高一化学
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5NAC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的-高二
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol的D37Cl分子中的中子数是2NAB．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NAC．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠
• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）。A．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1NAC．分子
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．agO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA／32C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分-高三
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．16gO2和O3的混-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有
• 现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2-高一化学
• 下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水制
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.4mol·L－1C．50
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在lmol/L的AlCl3溶液中,A13+的个数小于NAB．标况下，2.24LCl2通入足量H2O中,转移的电子数为0.1NAC．1mol乙烯中含有为
• 下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1molO2的质量是32g/molC．2g氢气所含原子数目为2molD．标准状况下，11．2LCH4的物质的量为1mol-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-B．l7gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA
• 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中-高三化学
• （4分）取20ml5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液ml。-高一化学
• 质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmo
• 现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量-高
• 标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法正确的是A．若c-高
• 相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是()A．分子数B．原子数C．体积D．电子数-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙-
• 某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol·L-1A．V/22.4B．V
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4-高
• 下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的-高三化学
• A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成，已知A中Y元素的质量分数是44%，B中Y元素的质量分数是34.5%，且A的化学式为YX2，则B的化学式是()A.YXB.Y2X3C.YX3D.YX4-化学
• 测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的-高三化学
• 实验室要配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是()A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平(2)若要
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC．7.8gNa2S固体和
• 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L
• 21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx，则x值为______________。-高一化学
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ="(17V+22400&quo
• 已知C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．20mL10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB．1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NAC．在精炼铜或电镀铜过程中
• (1)①48gRO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为。②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质-高三化学
• 把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．183.6gC．180gD．181.8g-高一化学
• 关于0.5molNa2SO4的说法正确的是[]A.Na+个数为3.01×1023B.S原子的个数为6.02×1023C.氧原子的质量16gD.氧原子的质量32g-高一化学
• 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（）A．(
• V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．将含1molFeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。B．相同物质的量浓度的氨水-高一化学
• ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由C-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化-高三化学
• 12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结-高二
• 1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()A．1B．2C．3D．4-化学
• 某盐的混合物中含有0．2molNa+、0．4molMg2+、0．4molCl-，则SO42-为[]A．0．1molB．0．3molC．0．5molD．0．15mol-高一化学