某盐的混合物中含有0．2molNa+、0．4molMg2+、0．4molCl-，则SO42-为[]A．0．1molB．0．3molC．0．5molD．0．15mol-高一化学

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• 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定-高三化学
• 容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中，最后试管内剩余气体5ml,则原混合气体中O2的体积为ml，或ml。-高一化学
• 下列物质中，在标准状况下，体积最大的是()A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O-高一化学
• 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们的质量之比为1∶1C．它们的氧原子数目之比为2∶3D．它们所含原子数目之比为3∶4-化学
• 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol
• 常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A．1mol2NAB．11.2L1mol-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24LC．1mol·L－1
• 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为、。⑵该实验的实验步骤为：①计算，-高一化学
• 为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气-高三化学
• 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀B-高三化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C-H键B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子C．0.5mol·L－1FeCl3溶液中含有1.5
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NAB．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NAC．标准状况下，-高二
• 用NA示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH一含有电子数为9NAB．6．25mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．1NAC．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分
• 标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是()A．11克B．22克C．44克D．5.6克-高一化学
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• 将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，请回答以下小题：（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体
• 标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含
• 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可-高三化学
• 28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？-高一化学
• 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的
• 下列粒子数目最少的是（）A．98g纯硫酸中所含氢离子数目B．常温下3.2gCH4所含原子数C．标准状况下2.24LNH3所含质子数目D．常温下22.4LHCl所含的分子数-高一化学
• 等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D．20
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．Wg该原子中含有aNA该原子B．由已知信息可得：NA＝C．该原子的摩-高一化学
• 有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）A．原混合物中CuO与Fe2O
• 下列有关说法正确的是（）A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2g中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LCl
• 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和
• 标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．22.4(m＋n)/
• 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA；③6.0g金刚石中含有的共价键数为NA；④标-高三化学
• 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、-高三化学
• NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．标准
• 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C．1molNa与足量水反应转移2nA个电子D．0.1mol•L－
• 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．3-高一
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NAC．1molCO2与1molNa2O
• 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()-高三化学
• 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2&l
• 将5．1g镁铝合金投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A．200mLB．250mLC．42
• 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是A．1molHClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4×6.02×1023
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NAC
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数
• 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N
• 某500mL溶液中含0．1molFe2＋、0．2molFe3＋，加入0．2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0．4mol·L－1B．0
• 若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-高三化学