同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度-高三化学

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• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C．1molNa与足量水反应转移2nA个电子D．0.1mol•L－
• 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．3-高一
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NAC．1molCO2与1molNa2O
• 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()-高三化学
• 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2&l
• 将5．1g镁铝合金投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A．200mLB．250mLC．42
• 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是A．1molHClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4×6.02×1023
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NAC
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数
• 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N
• 某500mL溶液中含0．1molFe2＋、0．2molFe3＋，加入0．2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0．4mol·L－1B．0
• 若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-高三化学
• 将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()A．a/4
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1mol，完全
• 在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量
• 在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL，(即x＝a)，则原
• 明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.24LCO2中含有原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
• 科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是()。离子K＋Mg2＋Ca2＋NO3-H2PO4-SO42-Zn2＋10.251210.251
• 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-的物质的量为()。A．0.5molB．0.15molC．0
• 设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数-高
• (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。-高三化学
• (1)2molO3与3molO2的质量之比，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原-高三化学
• 已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NAB．当有2.7gA
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．常温常压下，17gNH3中含有原子数4NAC．常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NAD
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．1molCO2中含有的共价键的数目为2NAC．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，阴离
• 利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100t氨最多可生产多少吨硝酸铵？-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总-高三化学
• 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．11.2LN2所含分子数为0.5NAB．常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NAC．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44.8LNO与22
• 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH
• 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的-高三化学
• 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6"mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC．一定条件下，1.4gN2和0
• 用8mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1mol，现要配制4L这种溶液，需标况下的氨气的体积-
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC．7.8gNa2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中
• 常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)B．a/2mol＞沉淀的物质的
• 硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaC
• 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，-高三化学
• 现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A．m/aLB．2m/3aLC．2(m+n
• 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na-高三化学