设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数-高

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• 已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NAB．当有2.7gA
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．常温常压下，17gNH3中含有原子数4NAC．常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NAD
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．1molCO2中含有的共价键的数目为2NAC．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，阴离
• 利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100t氨最多可生产多少吨硝酸铵？-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总-高三化学
• 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．11.2LN2所含分子数为0.5NAB．常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NAC．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44.8LNO与22
• 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH
• 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的-高三化学
• 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6"mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC．一定条件下，1.4gN2和0
• 用8mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1mol，现要配制4L这种溶液，需标况下的氨气的体积-
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC．7.8gNa2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中
• 常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)B．a/2mol＞沉淀的物质的
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• 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，-高三化学
• 现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A．m/aLB．2m/3aLC．2(m+n
• 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na-高三化学
• 36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，
• 甲同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。(2)甲同学的配制步骤：
• 下列叙述中正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28gCO和22.4LSO3所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电-高
• 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A．B．C．D．-高三化学
• 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转-高
• 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol·L－1B．0.3
• 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表-高三化学
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• 将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得-高三化学
• 某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．氧元素的相对原子质量为B．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子的个数为D．-高一化学
• 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制-高
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• 下列指定微粒的数目相等的是()A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与
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• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标
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• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC．含0.2mol
• 常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A．反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有CC双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体
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