设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）。A．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1NAC．分子

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• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．16gO2和O3的混-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有
• 现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2-高一化学
• 下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水制
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.4mol·L－1C．50
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在lmol/L的AlCl3溶液中,A13+的个数小于NAB．标况下，2.24LCl2通入足量H2O中,转移的电子数为0.1NAC．1mol乙烯中含有为
• 下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1molO2的质量是32g/molC．2g氢气所含原子数目为2molD．标准状况下，11．2LCH4的物质的量为1mol-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-B．l7gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA
• 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中-高三化学
• （4分）取20ml5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液ml。-高一化学
• 质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmo
• 现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量-高
• 标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法正确的是A．若c-高
• 相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是()A．分子数B．原子数C．体积D．电子数-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙-
• 某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol·L-1A．V/22.4B．V
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4-高
• 下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的-高三化学
• A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成，已知A中Y元素的质量分数是44%，B中Y元素的质量分数是34.5%，且A的化学式为YX2，则B的化学式是()A.YXB.Y2X3C.YX3D.YX4-化学
• 测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的-高三化学
• 实验室要配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是()A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平(2)若要
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC．7.8gNa2S固体和
• 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L
• 21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx，则x值为______________。-高一化学
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ="(17V+22400&quo
• 已知C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．20mL10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB．1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NAC．在精炼铜或电镀铜过程中
• (1)①48gRO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为。②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质-高三化学
• 把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．183.6gC．180gD．181.8g-高一化学
• 关于0.5molNa2SO4的说法正确的是[]A.Na+个数为3.01×1023B.S原子的个数为6.02×1023C.氧原子的质量16gD.氧原子的质量32g-高一化学
• 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（）A．(
• V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．将含1molFeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。B．相同物质的量浓度的氨水-高一化学
• ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由C-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化-高三化学
• 12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结-高二
• 1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()A．1B．2C．3D．4-化学
• 某盐的混合物中含有0．2molNa+、0．4molMg2+、0．4molCl-，则SO42-为[]A．0．1molB．0．3molC．0．5molD．0．15mol-高一化学
• 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经-高三化学
• 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定-高三化学
• 容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中，最后试管内剩余气体5ml,则原混合气体中O2的体积为ml，或ml。-高一化学
• 下列物质中，在标准状况下，体积最大的是()A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O-高一化学
• 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们的质量之比为1∶1C．它们的氧原子数目之比为2∶3D．它们所含原子数目之比为3∶4-化学
• 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol
• 常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A．1mol2NAB．11.2L1mol-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24LC．1mol·L－1
• 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为、。⑵该实验的实验步骤为：①计算，-高一化学
• 为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气-高三化学
• 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀B-高三化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C-H键B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子C．0.5mol·L－1FeCl3溶液中含有1.5