下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．物理变化可能破坏化学键D．离子化合物在固态时不能导电-高一化学

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• 有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是______；（3）只由非极性键
• 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键-高二化学
• 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化-高一化学
• 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99"kJ/mol。请回答下列问题：（1）图
• 写出下列物质的电子式（4分）H2O1KOH2CO2：3Na2O2:4-高一化学
• 下列各分子中，化学键类型不同的是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应-高一化学
• 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是：A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个-高二化学
• 下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O-高一化学
• 用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形-高二化学
• （8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。①燃烧木炭取暖；②煅烧石灰石制生石灰；③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应；④铝与稀盐酸反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥生石灰与水-高一化学
• 在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时-高二化学
• 下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分-高一化学
• 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2-高一化学
• 下列化合物中，含有极性共价键的是（）A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O-高一化学
• 下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S-高二化学
• CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学
• 在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：⑴含有极性共价键的原子晶体是；⑵只含有离子键的离子晶体是；⑶既含有离子
• 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-
• 下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能-高二化学
• 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O-高二化学
• 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或-化学
• 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2-高一化学
• 在初中我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学变化的是（）A．蔗糖溶于水B．金-化学
• （17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过-高一化学
• (12分)回答下列问题(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。(2)NH
• 下列含有共价键的离子化合物是（）A．CO2B．CaCl2C．NaOHD．HCl-高一化学
• 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化
• 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2C．NaOHD．HClO-高一化学
• 下列叙述正确的是()A．化合物中一定含有σ键，可能含π键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学-高二化学
• 下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定-化学
• 当碘升华时，下列各项不发生变化的是A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键-高一化学
• 下列表示电子式的形成过程正确的是：-高一化学
• （10分）有下列分子或离子：（1）BF3（2）H2O（3）NH4+（4）SO2（5）HCHO（6）PCl3（7）CO2粒子构型为直线型的为：粒子的立体构型为V型的为：粒子的立体构型为平面三角形的为：粒
• 下列化合物中，只存在离子键的是A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl-高二化学
• ①Ar②CO2③KCl④NaOH四种物质中,只存在共价键的是,(填序号，下同)只存在离子键的是,既存在离子键,又存在共价键的是,不存在化学键的是。-高一化学
• 在25oC、1.01×105Pa下，将2.2gCO2通入75mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放
• 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长-高一化学
• 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O-高一化学
• 下列电子式正确的是-高一化学
• 下列分子中，共价键的极性最强的是A．NH3B．H2SC．CH4D．H2O-高二化学
• 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4-高二化学
• 下列不属于配合物的是()A．［Cu(H2O)4］SO4·H2OB．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na［Al(OH)4］-化学
• （8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是，它是由键形成的分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。-高二化学
• 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是A．③②①B．③①②C．②①③D．①②③-高一化
• 含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH-高一化学
• 已知化学反应C(s)+O2(g)=CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的-高一化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°-高二化学
• 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,下列晶体①Ba(OH)2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④-高一化学