某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键-高二化学

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• 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99"kJ/mol。请回答下列问题：（1）图
• 写出下列物质的电子式（4分）H2O1KOH2CO2：3Na2O2:4-高一化学
• 下列各分子中，化学键类型不同的是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应-高一化学
• 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是：A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个-高二化学
• 下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O-高一化学
• 用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形-高二化学
• （8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。①燃烧木炭取暖；②煅烧石灰石制生石灰；③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应；④铝与稀盐酸反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥生石灰与水-高一化学
• 在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时-高二化学
• 下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分-高一化学
• 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2-高一化学
• 下列化合物中，含有极性共价键的是（）A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O-高一化学
• 下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S-高二化学
• CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学
• 在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：⑴含有极性共价键的原子晶体是；⑵只含有离子键的离子晶体是；⑶既含有离子
• 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-
• 下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能-高二化学
• 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O-高二化学
• 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或-化学
• 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2-高一化学
• 在初中我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学变化的是（）A．蔗糖溶于水B．金-化学
• （17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过-高一化学
• (12分)回答下列问题(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。(2)NH
• 下列含有共价键的离子化合物是（）A．CO2B．CaCl2C．NaOHD．HCl-高一化学
• 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化
• 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2C．NaOHD．HClO-高一化学
• 下列叙述正确的是()A．化合物中一定含有σ键，可能含π键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学-高二化学
• 下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定-化学
• 当碘升华时，下列各项不发生变化的是A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键-高一化学
• 下列表示电子式的形成过程正确的是：-高一化学
• （10分）有下列分子或离子：（1）BF3（2）H2O（3）NH4+（4）SO2（5）HCHO（6）PCl3（7）CO2粒子构型为直线型的为：粒子的立体构型为V型的为：粒子的立体构型为平面三角形的为：粒
• 下列化合物中，只存在离子键的是A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl-高二化学
• ①Ar②CO2③KCl④NaOH四种物质中,只存在共价键的是,(填序号，下同)只存在离子键的是,既存在离子键,又存在共价键的是,不存在化学键的是。-高一化学
• 在25oC、1.01×105Pa下，将2.2gCO2通入75mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放
• 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长-高一化学
• 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O-高一化学
• 下列电子式正确的是-高一化学
• 下列分子中，共价键的极性最强的是A．NH3B．H2SC．CH4D．H2O-高二化学
• 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4-高二化学
• 下列不属于配合物的是()A．［Cu(H2O)4］SO4·H2OB．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na［Al(OH)4］-化学
• （8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是，它是由键形成的分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。-高二化学
• 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是A．③②①B．③①②C．②①③D．①②③-高一化
• 含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH-高一化学
• 已知化学反应C(s)+O2(g)=CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的-高一化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°-高二化学
• 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,下列晶体①Ba(OH)2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④-高一化学
• 现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）只存在共价键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是。（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______
• 下列分子中键与键数之比为3∶1的是（）A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN-高二化学
• 下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是A．CaCl2B．Cl2C．HClD．NaCl-高一化学