下列电子式正确的是-高一化学

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• 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4-高二化学
• 下列不属于配合物的是()A．［Cu(H2O)4］SO4·H2OB．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na［Al(OH)4］-化学
• （8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是，它是由键形成的分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。-高二化学
• 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是A．③②①B．③①②C．②①③D．①②③-高一化
• 含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH-高一化学
• 已知化学反应C(s)+O2(g)=CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的-高一化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°-高二化学
• 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,下列晶体①Ba(OH)2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④-高一化学
• 现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）只存在共价键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是。（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______
• 下列分子中键与键数之比为3∶1的是（）A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN-高二化学
• 下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是A．CaCl2B．Cl2C．HClD．NaCl-高一化学
• 石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石-高三化学
• 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl-化学
• 下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（）A．NH4ClB．KOHC．Na2O2D．H2S-化学
• 下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键C．单质中一定含极性键D．非金属单质中一定含有非极性键-高一化学
• 二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A．C3O2的电子式为：B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和
• 下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是既存-化学
• 下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是（）A．HClNaClB．SiO2CO2C．Na2CO3KClO3D．H2O2Na2O2-高二化学
• 下列物质是共价化合物的是A．H2O2B．NH4ClC．N2D．Na2O2-高一化学
• 下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的-化学
• 下列说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键-化学
• (4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2分）（2
• 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤-化学
• 下列说法正确的是A．有阳离子的物质一定是离子晶体B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关D．共价化合物不一定只有非金属元素组成-高三化学
• 固体冰中不存在的作用力是（）A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力-化学
• 在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液-高二化学
• 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（）A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl-化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．NCl3C．BF3D．XeF5-高三化学
• ［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子-高三化学
• (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2Na2O2H2O2（3）H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以键结
• 下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（）A．石墨转化为金刚石B．碘升华C．NaCl熔化D．Na2O溶于水-化学
• 下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（）A．AlCl3B．NaOHC．NH4ClD．Na2O2-化学
• 下列说法一定正确的是（）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜YB．任何物质中都必含有化学键C．共价键必存在于共价化合物-高一化学
• 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2-化学
• 构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（）A．HCl和NaClB．CO2和SiO2C．CH4和CCl4D．Na2O2和H2O2-化学
• 下列叙述中正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．需要加热才能发生的反应是吸热反应D．不同元素原子的质-高一化学
• 下列判断正确的是（）A．离子键被破坏的变化一定是化学变化B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼-化学
• 据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（）A．1molO4中含有4NA个O-O键B．在O4分子中含有极性共价键C．O4是氧的一种新的同位素D．相同质量的O4与O3所-
• 下列各组物质中，含有相同的化学键的是（）A．HI和NaIB．H2S和SO2C．Cl2和KClD．F2和NaBr-化学
• 下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看-化学
• 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了-化学
• 泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距为1～1.5nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm时，呈现共价键．根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是（）A．离子晶体-化学
• （4分）铜跟浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓）=""Cu(NO3)2+2NO2+2H2O在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；
• 下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．酸性氧化物在常温下均呈气态B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物的分子中一-化学
• 下列物质含有非极性共价键的共价化合物是A．H2O2B．HClC．Na2O2D．Cl2-高一化学
• 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力．下列晶体①Ba（OH）2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④-化学
• 关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．由不同种元素-高一化学
• 在化学上，常用一条短线表示一个化学键．在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8（立方烷）-化学