0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系()A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子

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• （2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为，该酸的电离度为：。-高二化学
• 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合，在此混合液-高三化学
• 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）A．加NaOHB．通入H2S
• 常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1-高二化学
• 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H＋
• 下列电离方程式的书写中，正确的是A．NaHS溶于水:：NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42-C．磷酸溶于水中:：H3PO4=
• 回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为。(
• 已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HN
• 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)-高二化学
• A．107B．5.56×108C．1.0×10－14D．55.6-化学
• 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。-化学
• 下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c
• 常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙
• 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H+)](Kw为水的离子积常数)（）A．c(H+)="c(HCl)"B．c(H+)=c(HC
• 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应-高二化
• 关于水的离子积常数，下列说法正确的是A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）
• 下列叙述正确的是（）A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质C．共价化合物都是弱电解质D．弱电解质溶-高二化学
• （8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出-化学
• 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是（）A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大C．前者比后者的2倍小D．无法判断-高二化学
• 向三份0.lmol/LNaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大
• 在一定温度下，有A.盐酸b.硫酸C.醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中
• 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．
• 在室温下，0.1mol·L－1100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取()A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水C．加入少量NaOH固体D．加入少量NH4Cl固体-高二化
• 下列离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=
• 下列溶液一定显碱性的是-高二化学
• pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过-高一化学
• （3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。-高二化学
• 下列属于强电解质的是A．CH3CH2OHB．NH3·H2OC．CuD．NH4Cl-高二化学
• 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液
• 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na++HCO3－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．H2CO3＝2H++CO32－D．KClO3＝K++ClO3--高一化学
• 下列说法正确的是A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D．在H2CO3溶液中，C(H+)：
• 0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS
• 下列说法正确的是A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子C．pH相等①NH4HSO4②-高三化学
• 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是()A．0.01mol·L－1的CH3COOH
• pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=-高一化学
• 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的-高二
• A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋-化学
• 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含-高二
• 将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（）A．m>nB．m="n"C．m<nD．无法确定-
• （6分）(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COO
• 以下电离方程式错误的是A．MgCl2===Mg2++2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－C．NaClO===Na++Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K++Al3++2
• 下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．常温下，5mL0.02mol/L-高三化学
• 下列说法中，错误的是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠-高三化
• 下列物质中，不属于电解质的是A．氢氧化钠B．硫酸C．蔗糖D．氯化钠-高三化学
• （6分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到_____-高二化
• 弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（）A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1-高二化学
• 健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一-化学
• 有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜Ⅰ-化学
• 下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等④FeCl3溶液
• 下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－-高一化学