在一定温度下，有A.盐酸b.硫酸C.醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中

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在一定温度下，有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序是___________________________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；
（3）若三者C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；
（4）当三者C（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；
（5）当C（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；
（6）将C（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H⁺）由大到小的顺序是__
______________________________________________。

题型：填空题难度：偏易来源：不详

答案

（1）b＞a＞c (2)b＞a="c " (3)c＞a＞b (4)c＞a="b " (5)a="b=c " a=b＞c (6)c＞a=b

盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：
盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl====H++Cl-。
硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4====2H++

。
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+。
溶液中的c(H+)和c(CH3COO-)较小，其他条件不变，若使c(H+)减小，则电离平衡向正方向进行。
（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中c（H+）=2×c（H2SO4）=2x，醋酸中c（H+）<<c(CH3COOH),c(H+)<<x。故b＞a＞c。
（2）“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。
（3）由（1）分析可知，c（H+）相同时，c（CH3COOH）最大，c（HCl）次之，c（H2SO4）最小，故c＞a＞b。
（4）当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H+总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H+）相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同，故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H++CH3COO-。当c（H+）减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H+不断产生。反应产生的H2体积变大。故c＞a=b。
（5）由于开始时，三者c（H+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，则相应c(H+)较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a=b＞c。
（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H+的数目不变，c(H+)溶液变为原来的

，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c（H+）减小的程度较小，故c＞a=b。

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在一定温度下，有A.盐酸b.硫酸C.醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中

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