（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。-高二化学

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• 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液
• 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na++HCO3－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．H2CO3＝2H++CO32－D．KClO3＝K++ClO3--高一化学
• 下列说法正确的是A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D．在H2CO3溶液中，C(H+)：
• 0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS
• 下列说法正确的是A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子C．pH相等①NH4HSO4②-高三化学
• 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是()A．0.01mol·L－1的CH3COOH
• pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=-高一化学
• 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的-高二
• A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋-化学
• 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含-高二
• 将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（）A．m>nB．m="n"C．m<nD．无法确定-
• （6分）(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COO
• 以下电离方程式错误的是A．MgCl2===Mg2++2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－C．NaClO===Na++Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K++Al3++2
• 下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．常温下，5mL0.02mol/L-高三化学
• 下列说法中，错误的是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠-高三化
• 下列物质中，不属于电解质的是A．氢氧化钠B．硫酸C．蔗糖D．氯化钠-高三化学
• （6分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到_____-高二化
• 弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（）A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1-高二化学
• 健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一-化学
• 有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜Ⅰ-化学
• 下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等④FeCl3溶液
• 下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－-高一化学
• 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的导电性增强-化学
• 下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有A．①②③④⑤B．全部不发光C．全部都发光D．③④-高二化学
• 已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是-高三化学
• 一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）A．KwB．C．D．c(OH－)-高三化学
• 常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（）A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B．稀释后-高二化学
• 下列叙述中，正确的是A．中和10mL0.1mol·L-1HAc与中和100mL0.01mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同B．10mL0.1mol·L-1氨水与100mL0.01mol·L-
• A．2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)=
• 在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的()-化学
• A．NaOH(s)B．H2OC．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)-化学
• 欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．镁-化学
• 下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是-高二化
• （10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
• 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－HS－=H++S2－H2O=H++OH－在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（）A．c(H+)=c(HS－
• （2009广东省珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（）A．和铜反应B．和锌反应放出H2C．与NaCl反应制HClD．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4-化学
• H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-；已知K1>K1'≈K2>K
• 20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaO
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的-高三化学
• 关于强电解质和弱电解质的说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D-高二化学
• 下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOHB．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3-高三化学
• 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：_______________
• 将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时-化学
• 将c(H+)=1×10－2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为()A．a＞bB．a＜bC．a="b&q
• 下列电离子方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－-高一化学
• 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L-1）NaOH物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH甲0.20.2
• 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大-化
• HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）A．NaOHB．HClC．CaCO3D．H2O-化学
• （6分）某温度下，将一定量密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。（1）求电解后溶液中溶-化学
• pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］