某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3-化学

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• 下列说法正确的是（）A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能C．在所有元素中，氦的第一电离能最-化学
• 关于电负性的叙述正确的是[]A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子D-高二化学
• 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）A．AlCl3为离子化合物B．SiCl-化学
• 0.4%化成小数是______，化成分数是______．-数学
• 同周期元素从左往右，电负性逐渐________，表明金属性逐渐________，非金属性逐渐________。同主族元素从上往下，电负性逐渐________，表明元素的金属性逐渐________，非金
• 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是[]A．钙元素的电负性的取值范-高二化学
• 将下面的小数和分数化成百分数，百分数化成小数．0.35______；1.2%______；45______；116______；75%______；1.24______．-数学
• 能简算的要简算．（45-23）×1540%×13+23÷5239×12×7130.125×411+18÷112+12.5%×511．-数学
• 列式计算（1）7除以14的商减去145，差是多少？（2）一个数的35加上18得90，这个数是多少？-数学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是[]A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl-高二化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态-高二化学
• 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种-高二化学
• 氟的电负性为4.0，另一种元素的电负性为3.5，则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力[]A．大B．小C．相等D．无法确定-高二化学
• 下列各项叙述中，正确的是[]A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性-高三化学
• 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值-高二化学
• 直接写数对又快：（1）1178-613-123=（2）34+934+9934+99934+1=（3）2004÷200420042005=（4）824811÷8=（5）999798÷149=（6）0.1
• 列式计算（1）一个数的右倍，加上1.七与3的积，和是4.6，这个数是多少？（少）3右减去13的差除以少右，商是多少？-数学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是[]A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性X>YD．第一电离能X-高二化
• 已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物[]A．X与YB．X与-高二化学
• 下列元素电负性最大的是[]A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素-高二化学
• 3÷4=______%=______（填小数）-数学
• 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是[]A．K>Na>LiB．F>O>SC．P>Mg>AlD．C>N>O-高二化学
• O、S、As三种元素比较，正确的是[]A.电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB.电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC.电负性O<S&l
• 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是[]A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上-高二化学
• 已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具-高二化学
• 列式计算（1）32除以4个85加上16的和，商是多少？（综合式）（2）一个数的40%比18的13少2，求这个数．（方程）-数学
• （的他11•越秀区）直接写出得数7图×图图=1他他他-的图5=的5×六6=1的-15=1的×（1图+16）=1图+六图+图六=他.65+的六+他.六的=六图÷16+他.75×5=-数学
• 列式计算．（1）一个数的15比它的16多60，求这个数多少？（2）15的45与38除以124的商相加，和是多少？-数学
• 在表中的空白处填上合适的数．分数35小数0.875百分数25%-数学
• 一个数的34是17，它的25%是多少？-数学
• 计算，能简算的要简算．①36.25×101-36.25②1427-（716-1327）+916③36×59+36×49④0.75-512+14⑤715-（715+23）⑥338+0.6+0.625+2
• 列综合算式计算下面各题．（1）一个数比18.5的2%大0.15，这个数是多少？（2）3除1.2的商，乘上8，再减去0.6，差是多少？-数学
• [1-（5.1-5.09）]÷（0.8+1315）-1.594．-数学
• 一个数去除148得37，这个数的30%是多少？-六年级数学
• 0.375=______：______=(24)64=______%．-六年级数学
• 0.38×735+0.38÷212+38%×2=______．-数学
• 把百分数化成分数．68%、150%、7.5%、0.12%、62.5%、34%-数学
• ______÷5=0.6=1525=______：40=______%-六年级数学
• 15(12)=1.25=______：20=______%．-六年级数学
• 把下面的百分数化成分数45%、36.2%、0.8%、150%-六年级数学
• 2011年3月，日本发生了强烈地震并引发了海啸，对福岛核电站造成了很大的破坏，如图甲所示．（1）核电站是利用能来发电的，其能量是原子核发生了核（选填“裂变”或“聚变”）；（2）为了-九年级物理
• 口算0.6×2=4.8÷0.6=1.7+3=4×9×0.25=1.25×16=9.6÷32=2-0.09=37+47=14-17=1110-38=119-19=-数学
• 用你喜欢的方法计算下面各题．58×1110+38÷10110.125×32×25123×5.67+8.77×567．0.52×249+759×0.52．-数学
• 原子核发生__________和__________都会释放出巨大的能量,这就是核能．-九年级物理
• 核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆．下列说法错误的是（）A．目前核电站都是通过聚变反应来利用核能B．核反应堆中发生的链式反应是可以控制的C．原子核分裂或聚合时释放-九年级物理
• 关于原子、原子核和核能，表述正确的是A．原子由质子和电子组成B．原子核由质子和中子组成C．核能清洁无污染，利用核能有利无害D．核能是我国当前利用的最主要能源-九年级物理
• ______=0.375=______：______=______%=______．-六年级数学
• (258-23×2514)÷[(3112+4.375)÷1989]．-数学
• 计算：(14-0.1÷2)×513+1÷1112=______．-数学
• 正确，合理计算50+2.5÷43-0.75×0.5-75%523×38+516×223+1023×51621-[(2.75-512)÷13]1285-199．-数学