下列电子式中正确的是A．B．C．D．-高一化学

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• 下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共-高一化学
• 已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H
• 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H
• 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤-高二化学
• 下列物质含有的化学键类型相同的是()A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl-高一化学
• 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI-高二化学
• 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol
• 北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（）A．中既有离子键-高三化学
• 下列分子构型为正四面体的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤-高二化学
• 下列物质：①N2②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；（3）含有极性键和非极性
• 已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5k
• （8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：。（2）甲基（—CH3）的电子式为（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的
• 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是(）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水-高二化学
• 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还-高二化学
• 第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显-高二化学
• 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性-高二化学
• 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有
• 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KFB．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl-高二化学
• 下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3
• 下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（）A．NaClB．H2OC．MgCl2D．NaOH-高二化学
• 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化-高一化学
• 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2-高一化学
• 下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．物理变化可能破坏化学键D．离子化合物在固态时不能导电-高一化学
• 以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子
• 有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是______；（3）只由非极性键
• 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键-高二化学
• 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化-高一化学
• 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99"kJ/mol。请回答下列问题：（1）图
• 写出下列物质的电子式（4分）H2O1KOH2CO2：3Na2O2:4-高一化学
• 下列各分子中，化学键类型不同的是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应-高一化学
• 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是：A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个-高二化学
• 下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O-高一化学
• 用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形-高二化学
• （8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。①燃烧木炭取暖；②煅烧石灰石制生石灰；③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应；④铝与稀盐酸反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥生石灰与水-高一化学
• 在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时-高二化学
• 下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分-高一化学
• 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2-高一化学
• 下列化合物中，含有极性共价键的是（）A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O-高一化学
• 下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S-高二化学
• CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学
• 在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：⑴含有极性共价键的原子晶体是；⑵只含有离子键的离子晶体是；⑶既含有离子
• 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-
• 下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能-高二化学
• 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O-高二化学
• 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或-化学
• 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2-高一化学
• 在初中我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学变化的是（）A．蔗糖溶于水B．金-化学
• （17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过-高一化学