硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实-高三化学

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• 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____
• 下列解释实验事实的方程式不正确的是A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀-高
• 直接写得数25÷43=1.25÷34=35÷116=2×13÷49=0÷56÷1419=229÷1118=27÷11323=29100×507=110÷25÷118=12÷14×0.35=-数学
• 食堂有2吨大米，如果每天吃它的110，可以吃______天，如果每天吃110吨，可以吃______天．-数学
• 计算下列各题：710÷14925÷121125×1033725÷310．-数学
• Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。Ⅱ．A图-高三化学
• 真分数除以假分数的商一定比1小．______．-数学
• 亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现-高三化
• 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、-高三化学
• CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径③中，1mo
• 下列关于SO2性质的分析，正确的是A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成-高三化学
• 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水-高二化学
• 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①SH2SO4途径②A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以-高三化学
• 一辆汽车2分钟行驶1千米，平均每分钟行驶______千米．-数学
• 9÷34=9×43=12______．-数学
• （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。某校化学研究性学习小组运用类比-高三化学
• 把两块蛋糕平均分给4个人，每人分得14块______．（判断对错）-数学
• 一个数的23是6，则这个数是4．______．（判断对错）-数学
• ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色-高三化学
• 安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和-高三化学
• 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：（1）A装置中的现象是，B装置中的现象是。（2）二氧化硫具有：①漂白性②酸性氧化物性质③还原性④-高一化学
• 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下均可用铝制容器运输B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小C．常温下均能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大-高一化学
• （1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸-高三化学
• 请回答下列化工生产中的一些问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸-高三化学
• 把6米长的钢管平均截成9段，每段占全长的几分之几？3段占全长的几分之几？每段长多少米？-数学
• 直接写得数1÷34=25÷10=54×23×45=17×712=34÷56=6×58=-数学
• 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是__________________-高三化学
• 将SO2通入BaCl­2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S-高三化学
• 近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制-高三化学
• 下列有关H2SO4的说法中正确的是A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫-高
• 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色-高一化学
• 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为__________________-
• 一条水渠，已修了5千米，还剩下2千米没修，已修的是剩下的多少倍？剩下的是已修的几分之几？-数学
• 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。Ⅰ.打开-高三
• 一块布料长8米，可以做同样大小的围裙12个．（1）每个围裙用去这块布料的几分之几？（2）每个围裙用布几分之几米？-数学
• 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热-高三化学
• 直接写出得数．79÷1418=78÷6=16÷45=a÷1b=-数学
• 45米平均分成三份，每份长是1米的13．______．-数学
• 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水-高一化学
• 浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性-高一化学
• 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ反应产物的定性探究实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为。（2）F烧杯中的溶液通常是。（3-高三化学
• 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS-高三化学
• 甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即方案②：由请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______-高一化学
• 在除法中，当除数是真分数时，商一定大于被除数．______．（判断对错）-数学
• 计算：18÷140；65÷56；825÷45．-数学
• 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装-高三化学
• 甲比乙大14，乙比甲小______；______的65是72．-数学
• 由下列实验事实得出结论错误的是A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说-高一化学
• 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部-高三化学
• 一个数的13是12，这个数是多少？列式为（）A．12+13B．12×13C．12÷13-数学