0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是()个。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1-高一化学

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• 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol·L-1K2S-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NAB．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAC．12克Mg与足量稀盐酸反应转-高二化
• 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况-高三化学
• 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NAC．常温常压下，54g重水（D2-高三
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25m
• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分
• 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－1-
• NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1
• 10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.02mol／ＬB．0.05mol／ＬC．0.25mol／ＬD．0.5mol／Ｌ-高一化学
• 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L。试计算：（写出计算过程）（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中铝的质量分数。-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC．1.72g生石膏(CaSO4
• 标准状况下，某气体的体积为aL时，它的质量为bg，那么该气体的相对分子质量为（）A．B．C．D．-高一化学
• 完全吸收11.2LCl2（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC．常温
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NAB．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NAC．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO
• 现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2ag该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）
• 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．32g·mol－1C．33gD．3-高一化学
• 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000
• 一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体-高
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．0.1mol·L-1的
• 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中-高一化学
• 在高温下，用CO还原mg氧化铁得ng铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.24LCH4气体中含有的电子数为NAB．25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.1NA个氯气份了溶于
• （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氢氧化钠的质量；⑵-高三化
• 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g•mol-1B．33g•mol-1C．32gD．33g-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1molNa被完全氧化
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，-高三化学
• 下列说法正确的是A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D．25℃和101k
• 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33L恰好反应完-高三化学
• 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11．2L水中含有的分子数为0．5NAB．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为2NAC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3-高
• 铜与1mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NAC．在常温下，把100-高一化学
• 某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液。计算：（1-高
• 所含分子数相同的一组物质是[]A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3．2gO2和4．8gO3D．44gCO2和16gO2-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个
• NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C
• 物质的量的单位是A．molB．g/molC．mol/LD．L/mol-高二化学
• 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C-高一化学
• 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0
• 下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、
• （1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比。（2）下列物质中：（1）Cu（2）Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹SO3⑺Ba(OH)2属于电解质的是，属于非
• 0.1molHS-的质量为________g，含质子_______mol，电子_________mol-高一化学
• 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO2-高一化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．数目为-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与稀HNO3反应，一定转移3NA个电子D．1mol单
• 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断-高一化学