计算（-2）÷（-8）×（12）3的结果是（）A．2B．-2C．132D．32-数学

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• 0.25×（-2）3-4÷（-23）2+（-1）4．-数学
• （-1）÷（-34）×14．-数学
• 计算（1）2.5+（-2）÷25×（-15）-3.5（2）-14÷[-22+（-23）2×（-3）3]．-数学
• 有理数混合运算．（1）4+（-2）2×2-（-36）÷4（2）（-10）÷(-15)×5（3）[1-(1-0.5×13)]×[2-(-3)2]（4）（-24）×（18-13+14）+（-3）2÷（-2
• 计算：（1）（-1）2×2+（-2）3÷4（2）12-（-18）+（-7）-15（3）3a2-2a+4a2-7a（4）2（2a-2b）+3（2b-3a）-数学
• 计算：（1）-12011-（0.5-1）×13×[2-（-3）2]；（2）（-47.65）×2611+（-37.15）×（-2611）+10.5×（-7511）．-数学
• 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g(提示：反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋-
• 已知水结成冰的温度是0℃，酒精冻结的温度是-117℃．现有一杯酒精的温度为27℃，放在一个制冷装置里，每分钟温度可降低1.6℃，要使这杯酒精冻结，需要几分钟？-数学
• 向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?-九年级化学
• 计算：（1）（-15）+（-6）-（-25）（2）-12002-（1+0.5）×13÷（-4）-数学
• 写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是g-九年级化学
• 某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123稀硫酸质量10g10g10g氢-九年级化学
• 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。(1)金属活动性顺序是M比N__-九年级化学
• 进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为ag，装有碱石灰的-九年级化学
• 将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g-九年级化学
• 计算：-32-50÷（-5）2-1．-数学
• （2013四川达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）当加入NaOH溶液质量为-
• （2013山东莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1gC．参加反-九年级化学
• 请先阅读下列一组内容，然后解答问题：因为：11×2=1-12，12×3=12-13，13×4=13-14，…，19×10=19-110，所以：11×2+12×3+13×4+…+19×10=(1-12)
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• 乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。-九年
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• 请利用化学方程式计算：要冶炼出583吨含杂质为4%的生铁，需要用含氧化铁为80%的赤铁矿石的质量是多少吨(计算结果保留整数)？-九年级化学
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• 在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反-九年级化学
• 计算：-(12)2÷18-(13-14)×(-12)．-数学
• -32÷92×29÷16-23-数学
• 计算下列各题（1）-12-25；（2）0-（-8）；（3）12-（-18）+（-7）-15；（4）（-18）÷2÷（-16）；（5）（-2）+|3|-5；（6）（-1）100×5+（-2）4÷4．-数
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