在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是()A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变-高二化学

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• （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中的水的电离程度小于A2溶液中-高二化学
• 某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定-高二化学
• 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m-高三化学
• 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）A．溶液中pH盐酸比醋酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和-高二化学
• （12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。a.用-高二化学
• （7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为A．5B．1C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）c（NH
• 有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④-高二化学
• 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(CH
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少
• 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电-高
• 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol／L的HA溶液与10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1mol
• 关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比-高二化学
• 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强碱，B是弱-高二化学
• 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反-高三化学
• 在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(O
• 25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体-
• 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"C．醋
• 下列说法正确的是：A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11
• 下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出
• 能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和-高二化学
• 下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性C．25℃时，将
• 向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4-高二化学
• 能判断某酸一定是弱电解质的是()A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L-高二化学
• 用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸-高二化学
• 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3
• 现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、-高二化学
• 下列各式中正确表示电解质电离的是（）A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2--高二化
• （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是。（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。（3）
• 某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）
• （10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：____
• 下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体
• 健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时-高三化学
• 向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（）A．产生的H2最多B．HNO3产生的H2最少C．和HCl产生的H2一样多D．产生的H2比HCl产生的H2多-高二化学
• 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—)B．c(H+)C．D．-高二化学
• （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液
• （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×
• 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S-高二化学
• 下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4-高二化学
• 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH++CN－。下列说法错误的通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大-高二化学
• 下列说法正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的
• 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示
• 下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生-高一化学
• 人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3C．NaOH－HClD．Na2CO3－H
• （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4—；HSO4—H++SO42—，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。（
• 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加-高三化学
• 在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反
• 常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则小题1:若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填>、=或<，下同）小题2:若混
• 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H-高二化学
• 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<-高三化学